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X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)

已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是(    )

A.Z為0.3 mol·L^-1                          B.Y₂為0.35 mol·L^-1       

C.X₂為0.2 mol·L^-1                        D.Z為0.4 mol·L^-1

A.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B.升高溫度有利于反應速率的增加，從而縮短達到平衡的時間

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

A.T₁＜T₂，p₁＜p₂                          B.T₁＜T₂，p₁＞p₂

C.T₁＞T₂，p₁＞p₂                          D.T₁＞T₂，p₁＜p₂

A.混合氣體的壓強                      B.混合氣體的顏色

C.各組分的濃度                         D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

2

A.體積分數(shù)φ(NH₃)=φ(N₂)                 B.c(NH₃)保持不變

C.反應體系的壓強不變                        D.c(NH₃)∶c(N₂)∶c(H₂)=2∶1∶3

A.溫度、體積不變，通入SO₂氣體                 B.移走一部分NH₄HS固體

C.容積不變，充入氮氣                                D.壓強不變，充入氮氣

A.加入一種反應物                       B.增大體系的壓強

C.升高溫度                                D.減少一種生成物

2

A.3v_正(N₂)=v_正(H₂)                        B.v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)                    D.v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

2

A.只存在于O₂中                             B.只存在于O₂和SO₃中

C.只存在于O₂和SO₂中                   D.存在于SO₂、O₂和SO₃中

(1)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂的離子方程式：__________________________。

(2)Be(OH)₂與Mg(OH)₂可用試劑___________鑒別，反應的離子方程式為______________。

(3)根據(jù)對角線規(guī)則，Li與Mg性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學式為_____________。