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A.硝酸見光分解                         B.硝酸銀溶液與鹽酸反應

C.鋼鐵生銹                               D.白薯發(fā)酵制白酒

A.0.008 mol              B.0.07 mol               C.0.08 mol             D.0.001 2 mol

A.快               B.慢                C.相等               D.無法判斷

(1)工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，它們的體積比約為1∶1。已知：

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)  ΔH=-566 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-572 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為____________，它們燃燒生成的CO₂的量之比約為____________。

以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是________________________________________。

(2)某化工生產中用烷烴和水蒸氣反應得到的CO和H₂為主的混合氣，這種混合氣可用于生產甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應：

①CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)  ΔH₁=-36 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH₂=+216 kJ·mol^-1

由反應①②推出總反應熱為零的總反應方程式為____________________________；求進料氣中空氣(O₂的體積分數(shù)為21%)與水蒸氣的體積比____________。

已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請依據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷：

(1)______________金屬可以是最強的還原劑；____________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(2)在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是______________(填字母)金屬。其對應的原電池的電極反應式為負極：______________，正極：______________。

試回答下列問題：

(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉?________________________________________。

(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反?試用化學平衡移動原理解釋。____________________________。

(3)①操作過程中C₁棒上發(fā)生的反應為______________________________________________。

(4)②操作過程中C₂棒上發(fā)生的反應為______________________________________________。

(1)電源上的a為____________極。

(2)濾紙上發(fā)生的總化學反應方程式為____________________________。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為______________。電極f上發(fā)生的反應為_______________________，槽中盛放的鍍液可以是____________或_______________(只要求填寫兩種電解質溶液)。

(1)開始時三者反應速率的大小為______________。

(2)三支試管中參加反應的鋅的質量為______________。

(3)反應終了，所需時間為______________。

(4)在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是________________________________(簡要說明)。

A.H₂和Cl₂                B.Cu和Cl₂                C.H₂和O₂              D.Cu和O₂