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②CO(g)+O₂(g) CO₂(g)  ΔH₂=-282.57 kJ·mol^-1

③C(s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH₃，則ΔH₃等于(    )

A.+172.22 kJ·mol^-1                    B.-172.22 kJ·mol^-1

C.+392.92 kJ·mol^-1                    D.-392.92 kJ·mol^-1

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g) 4CO₂(g)+2H₂O (l)  ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g) 2CO₂(g)+H₂O (l)  ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g) 4CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g) 4CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=b kJ·mol^-1

A.正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

A.銅鋅原電池中銅是正極                             B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極           D.電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極

①3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)Na₂FeO₂稱(chēng)亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄的名稱(chēng)是___________。

(3)若上述熱的混合液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是__________________________________________；若NaOH的含量太多，則氧化膜厚度也太薄，其原因可能是________________________________________________________。

A.2H⁺+2e^-H₂↑                          B.2H₂O+4e^-+O₂4OH^-

C.Fe-2e^-Fe²⁺                            D.4OH^--4e^-2H₂O+O₂

A.4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂4Fe(OH)₃↓          B.2Fe+2H₂O+O₂2Fe(OH)₂↓

C.2H₂O+O₂+4e^-4OH^-                             D.Fe-3e^-Fe³⁺

A.鐵放入海水中                                   B.將鐵和鋅連接后放入到海水中

C.將鐵和錫連接后放入到海水中              D.將鐵和錫連接后放入到淡水中

A.Fe²⁺-e^-Fe³⁺                                 B.2H⁺+2e^-H₂

C.2H₂O+O₂↑+4e^-4OH^-                   D.Fe-2e^-Fe²⁺

a.Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)  b.O₂被還原  c.產(chǎn)生H₂  d.Fe(OH)₃失水生成Fe₂O₃·H₂O  e.雜質(zhì)C被氧化除去

A.ab                 B.cd                  C.abcd              D.abcde