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常溫下單質硫主要以S₈形式存在。加熱時，S₈會轉化為S₆、S₄、S₂等。溫度達到750 ℃時，硫蒸氣主要以S₂形式存在（占92%）。下列說法正確的是(    )

A.S₈轉化為S₆、S₄、S₂屬于物理變化

B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO₂

C.常溫條件下單質硫為原子晶體

D.把硫單質在空氣中加熱到750 ℃即得S₂

微量元素硒(Se)對人體有保健作用，已知硒為第4周期第ⅥA族元素，根據它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質的描述不正確的是(    )

A.硒化氫不穩(wěn)定                                    B.最高價氧化物的化學式是SeO₃

C.硒與鐵反應可生成Fe₂Se₃                   D.酸性強弱順序：HClO₄＞H₂SeO₄＞H₃AsO₄

北京晨報消息，2006年8月1日，國家環(huán)�？偩峙沙�11個機構，對重大環(huán)境污染進行專項查辦。下列做法有利于保護環(huán)境的是（    ）

①推廣使用無磷洗滌劑  ②城市生活垃圾分類處理  ③推廣使用一次性木質筷子  ④推廣使用清潔能源  ⑤過量使用化肥、農藥  ⑥推廣使用無氟冰箱

A.①②④⑤                B.②③④⑥                     C.①②④⑥                 D.③④⑤⑥

在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其中N均為-3價)：

KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入過量的液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為N₂，請標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

2KOCN+4KOH+3Cl₂2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O

(3)若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯___________ g。

環(huán)保部門測定某氣體樣品中一氧化碳的含量，其方法和實驗步驟如下：

(1)將2.000 L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，發(fā)生的反應為：5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。

(2)將所產生的碘升華，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸鈉溶液，發(fā)生的反應為：I₂+22I^-+。

(3)將(2)中溶液取出，加入1.00 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好將所取溶液中過量的Na₂S₂O₃全部氧化。

試計算1 L該氣體樣品中有多少毫克(mg)的CO。

某校開展“研究性學習”中，組織自然科學興趣小組針對某市熱電廠下游境內幾十千米內長江中魚類大量減少的現(xiàn)象，進行了一次調查，并取得了一些資料：

①測定熱電廠使用的燃料煤含硫量。測得燃料煤中含硫的質量分數(shù)為0.006 4%。

②了解煤燃燒后的氣體排放情況。發(fā)現(xiàn)：燃燒后的氣體未經處理即排放到空氣中，該熱電廠地處多雨地區(qū)。

③了解熱電廠發(fā)電用水的排放情況。發(fā)現(xiàn)：電廠發(fā)電用水未經冷卻直接排入河中。

根據上述調查資料，完成下列問題：

（1）分析魚類幾近絕跡的原因主要有：

原因一：____________________________________（寫化學方程式）；

原因二：____________________________________。

（2）項目①中，興趣小組采用的是_______________分析法。

（3）試計算該熱電廠每燃燒1 000 g煤理論上有多少克二氧化硫排放到空氣中？

酸雨主要是大量燃燒含硫燃料放出的SO₂所造成的。

（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據如下：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數(shù)據，完成下列問題：

①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學方程式表示）________________________________。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水混合，pH將變，原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________________。

(2)英國的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂的濃度。在20世紀60—70年代間，由發(fā)電廠排出的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可��？簡述其理由。

如圖1所示，X河流經某工業(yè)城市Y市，其中a處在上游，d處在下游。根據2006年10月市環(huán)保局監(jiān)測站對X河水質檢測結果，繪制成簡圖如圖2所示。請根據圖完成下列問題。

（1）造成X河污染的主要污染源最可能分布在___________________。

A.ab段             B.bc段          C.cd段                  D.bd段

（2）列舉造成X河污染的三種可能的污染源：__________、__________、__________。

                  

                                             圖1                                                    圖2

（3）對c處水樣進行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu²⁺等重金屬離子。若要把銅離子變?yōu)閱钨|銅，請列舉兩種回收的方法：

方法Ⅰ:__________________________________________;

方法Ⅱ：________________________________________。

（4）d處的污染程度明顯降低，請從物理學、化學、生物學三個方面簡單分析原因：_________________________________________________。

再循環(huán)的工業(yè)社會廢物嚴重危害環(huán)境及人類健康。現(xiàn)在產生的二氧化碳、家庭污水和其他“無毒”廢物的速度超過了自然循環(huán)能夠吸收它們的速度。我們正在不斷地排放著有毒的(經常是不能生物降解的)廢物，它們正積聚在土壤、空氣和水中。后果是我們正在破壞著自然環(huán)境(如森林被毀、酸雨的形成和煙霧毀壞)、農業(yè)系統(tǒng)(如收成被土壤退化以及空氣和水的污染所毀掉)和危害人類健康(如食物中殘留的農藥、人工合成聚合物造成的室內空氣污染、室外的煙霧、被污染的飲用水以及有毒垃圾)。

請根據上述材料完成下列問題：

(1)文中關于污染與環(huán)境自凈能力的關系可以表述為(    )

A.環(huán)境污染速度超過環(huán)境自凈能力

B.環(huán)境污染速度低于環(huán)境自凈能力

C.環(huán)境污染速度與環(huán)境自凈能力大體相當

(2)二氧化碳濃度增大會導致___________效應，對沿海地區(qū)的影響是__________________，對氣候的主要影響是_________________________________。

(3)文中提到環(huán)境污染的后果主要是在___________、___________和___________三方面。

(4)除工業(yè)污染外，消費污染越來越嚴重，請列出四種主要消費污染___________________。

工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂回收常采用氨吸收法。即先用氨水吸收尾氣中的SO₂，化學方程式為：

SO₂+2NH₃+H₂O(NH₄)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O2NH₄HSO₃

當吸收液中NH₄HSO₃達到一定濃度后，再與硫酸反應。放出的SO₂可循環(huán)利用，生成的(NH₄)₂SO₄可作化肥。化學方程式是：2NH₄HSO₃+H₂SO₄(NH₄)₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O

每生成1 mol(NH₄)₂SO₄，回收SO₂的體積(標準狀況下)可能為(    )

A.22.4 L                     B.33.6 L                       C.44.8 L                  D.56 L