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(1)混合氣體進入反應管后，量氣管中增加的水的體積等于_________的體積(填寫氣體的分子式)。

(2)反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量_________(填：“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_________代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為V_a mL，濃度為c mol·L^-1。N₂與O₂的體積為V_b mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：_________。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外還需要選用的儀器為_________(填下列儀器的編號)。

a.燒杯  b.試管  c.廣口瓶  d.容量瓶e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

A.驗證同主族元素的金屬性從上至下遞減      B.驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減

C.驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減      D.驗證同周期元素的非金屬性從左至右遞增

實驗Ⅰ：比較鈉、鎂、鋁分別與水反應的快慢(    )

實驗Ⅱ：在MgCl₂、AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性(    )

實驗Ⅲ：氫硫酸中滴入氯水(    )

實驗Ⅳ：溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水(    )

(2)寫出實驗Ⅱ中三個反應的化學方程式。

②取樣，分別滴加無色的酚酞試液，能使酚酞變色的是硫酸溶液。

③以導電裝置分別測試它們的導電性，導電能力明顯要強的是硫酸溶液。

④在兩種液體的樣品中，分別加入少量鐵粉，鐵粉溶解且生成淺綠色溶液的是硫酸溶液。

⑤取兩塊完全相同的小木塊，分別置于兩種液體中，露出體積大者是硫酸溶液。

你認為上述方案不合理的是(    )

A.②                    B.①②                     C.②③④                D.全部

A.                                 B.

C.                               D.

A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B.硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到8電子結構

C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色

D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H₂S2H⁺+S^2-

A.1對               B.2對                 C.3對               D.4對

A.若R(OH)_m為強堿，則W(OH)_m+1也為強堿

B.若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

A.銅跟濃硫酸共熱   Cu+4H⁺+Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

C.硫化亞鐵與稀硫酸反應制備硫化氫S^2-+2H⁺H₂S↑

D.少量氫氧化鋇溶液跟足量硫酸氫鈉溶液反應Ba²⁺+OH^-+H⁺+BaSO₄↓+H₂O

A.Ds原子的電子層數(shù)為7                         B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110                        D.Ds為金屬元素

A.為了增強水的導電性，用稀H₂SO₄酸化

B.定性檢驗，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

C.為提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO₄溶液酸化

D.檢驗溶液中是否含有時，滴加HNO₃酸化的BaCl₂溶液