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工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應，生成二氧化硫；在接觸室內有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣化合，生成三氧化硫;三氧化硫經吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。

下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設計出來的。

（1）寫出二硫化亞鐵與氧氣反應的方程式：_______________________________________；

（2）圖中甲、乙、丙、丁裝置分別相當于工業(yè)生產制取硫酸中的_____________________；

（3）寫出在催化劑表面所發(fā)生的反應的方程式：___________________________________；

（4）在乙反應器內要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，該如何控制與估計？

__________________________________________________________；

（5）學生為了探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述裝置進行模擬實驗。若丁裝置在反應過程中先出現氣泡，不久就出現了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現象，產生這種現象的原因是：_______________；處理尾氣的方法有：__________________________________。

把1 g含脈石（SiO₂)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得0.78 g殘渣，則此黃鐵礦的純度是

A.33%               B.66%               C.78%                   D.88%

為了實現我國政府于1997年12月21日對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙相鄰的工廠做了橫向聯合，已知兩廠排放的污水經處理后，只溶有濃度較大的Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、、OH^-中的各不同的4種離子，若單獨排放仍會污染環(huán)境，如將兩廠的污水按適當的比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的NaNO₃溶液排出，則污染程度會大為降低，你認為下列判斷正確的是

A.和可存在于同一工廠

B.Cl^-和一定在不同的工廠

C.Ag⁺和Na⁺可能在同一工廠

D.Fe³⁺與存在于同一工廠

在O₂中燃燒 0.22 g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉化為 SO₂，將這些 SO₂全部轉化為 SO₃，生成的 SO₃完全被 H₂O吸收。所得 H₂SO₄可用 10.0 mL 0.50 mol·L^-1 的 NaOH(aq)完全中和，則原化合物中硫元素的質量分數為

A.0.36                  B.0.40                     C.0.18                       D.0.50

用濃硫酸吸收SO₃可得到H₂SO₄·SO₃，若用1 kg 98%的濃H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進行稀釋，可得到98%的硫酸的質量為

A.1.98 kg            B.2.00 kg             C.2.22 kg              D.2.42 kg

檢驗SO₂中是否有CO₂，應采用的方法是

A.通過石灰水

B.通過品紅溶液

C.先通過小蘇打溶液，再通過石灰水

D.先通過KMnO₄酸性溶液，再通過石灰水

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂氣體會有沉淀產生，該沉淀是

A.BaSO₄           B.FeS               C.BaSO₃                    D.S

下列物質中，既可利用化合反應，又可利用溶液中的復分解反應制取的是

A.Al₂S₃             B.Fe₂S₃                    C.FeCl₃                      D.CuS

有規(guī)律稱：強酸溶液每稀釋10倍pH增加1，強堿溶液每稀釋10倍pH減小1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將pH=3的H₂SO₄(aq)稀釋10⁵倍，其pH約為

A.8                    B.7                        C.2                      D.3

按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是

A.鋅粒與稀HNO₃反應制備H₂

B.向飽和NaCl溶液中滴加濃H₂SO₄制備HCl

C.亞硫酸鈉與濃H₂SO₄反應制備SO₂

D.大理石與濃H₂SO₄反應制備CO₂