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（1）HCN的結構式為______________，電離方程式為____________________________，NaCN溶液pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）與弱電解質碳酸的電離方式相似，［Au（CN）₂］⁺也存在著兩步電離，其一級電離方程式為____________________________。

（3）處理這種廢水時是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為和N₂，其離子方程式為____________________________。

（4）在酸性條件下，ClO^-也能氧化CN^-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是_____________________________________________________________________。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱______________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；用50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________。（均填“偏大”“偏小”或“無影響”）

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

（1）該反應中的還原劑是______________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是__________________→__________________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_______________________。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________________。

Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^-、

(1)當生成Al³⁺時，原溶液肯定存在________________，可能存在_____________________，肯定不存在____________________________。

(2)當生成時，原溶液肯定存在____________________，可能存在_________________，肯定不存在______________________。

A.Q₁=Q₂                B.Q₁＜Q₂?           C.Q₁＞Q₂?          D.無法比較

A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO^-+H⁺====HCOOH

B.硫化鈉的第一步水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C.醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba²⁺+====BaSO₄

D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

A.1∶7                 B.1∶9                    C.1∶5                  D.2∶9

A.碎泡沫塑料或紙條   

B.環(huán)形玻璃棒

C.蓋板                

D.兩個量筒

A.Na⁺、Al³⁺、Cl^-、    

B.Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-

C.Na⁺、OH^-、S^2-、Cl^- 

D.K⁺、、、Cl^-

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2+SO₂+H₂O====2+

B.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H⁺====Al³⁺+H₂↑

C.硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O====H₂S↑+2OH^-

D.碳酸鎂溶于硝酸中：+2H⁺====H₂O+CO₂↑