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A.Na⁺、Br^-、                        B.Na⁺、、I^-

C.Fe²⁺、I^-、                         D.Fe²⁺、、Br^-

A.大理石溶于稀醋酸中：CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.鐵粉與稀H₂SO₄反應：2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

C.碳酸氫鈉與足量的石灰水反應：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

D.漂白粉與稀鹽酸反應：Ca(ClO)₂+2H⁺====Ca²⁺+2ClO^-+H₂O

A.水晶與螢石               B.硅與金剛石                  C.干冰與冰                 D.鎢鋼與不銹鋼

①FeH₂Cu

②CuOCuSO₄Cu

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為(    )

A.一樣多                  B.①多                   C.②多                  D.無法判斷

                                       圖1

A.銅與濃硝酸反應制NO₂                          B.銅與稀硝酸反應制NO

C.乙醇與濃硫酸反應制乙烯                       D.氯化鈉與濃硫酸反應制HCl

A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B.用原電池作電源進行電解時，電子從電池負極流向電解池陰極

C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D.原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應

A.測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的終止溫度

B.由“C(石墨，s)====C(金剛石，s)；ΔH=+119 kJ·mol^-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H⁺+OH^-====H₂O；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101 kPa時，4 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

A.使用V₂O₅作催化劑                                  B.接觸室中使用500 ℃的高溫

C.凈化后爐氣中要有過量的空氣                     D.接觸氧化在常壓下進行

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成可溶性的Ca(HCO₃)₂的緣故

B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO₂反應導致瓶內氣體減少

C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收

D.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現象，又是一種光學現象，也與膠體的知識有關

A.離子晶體中，一定存在離子鍵

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.納米粒子分散到水中，有丁達爾效應

D.氯堿工業(yè)中，離子交換膜是一種新型功能高分子材料