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科目： 來源： 題型：

鎂、鋁都是較活潑金屬，下列描述正確的是（    ）

    Ａ．常溫下鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

    Ｂ．鋁熱劑是鎂條、鋁粉、氧化鐵的混合物

    Ｃ．鎂、鋁都能和稀鹽酸、稀硫酸及強堿反應

    Ｄ．鎂在點燃的條件下可跟二氧化碳和氮氣反應，鋁在加熱的條件下可和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應

   

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科目： 來源： 題型：

在100 mL稀鹽酸溶液中，加入某濃度的氫氧化鈉溶液，①當加入氫氧化鈉溶液50 mL，反應后測得溶液的pH為2；②再加入氫氧化鈉溶液150 mL，反應后測得溶液的pH為7。原溶液中稀鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目： 來源： 題型：

將7.6 g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250 mL溶液，從中取出20 mL，用0.5 mol·L-1的硫酸去滴定，結果用去硫酸12.00 mL。求：

    （1）混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量；

    （2）混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

  

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科目： 來源： 題型：

（1）在25 ℃時，1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N)由小到大的順序是______________________。

    （2）用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa在常溫下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na+)，則對該混合溶液的下列判斷中正確的是(    )

    ①c(H+)＞c(OH-)  ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1   ③c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

④c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1 mol·L-1

    A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正確

    （3）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

    A.逐漸減小    B.逐漸增大    C.先逐漸增大而后減小    D.先逐漸減小而后增大

    你的選擇是______(填正確選項標號)，試用化學方程式和簡要文字說明理由__________。

     (4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判斷：

    ①溶液中共有_______種粒子(包括分子和離子)；

    ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和_________；

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=______________mol。

  

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科目： 來源： 題型：

喀麥隆的“殺人湖”(尼奧斯湖)曾于1986年使1800名附近居民在一夜之間神秘死去，后經(jīng)科學家考察發(fā)現(xiàn)，湖底有火山口，聚集了大量二氧化碳和二氧化硫等氣體，并發(fā)現(xiàn)在200 m深的湖底每立方米湖水竟溶解了8 m3的有毒氣體。目前科技人員已找到一種有效的辦法將湖底有毒氣體抽出并加以處理。

    完成下列的問題。

    （Ⅰ）為了測定從湖底取出的水樣中SO2的含量，可在一定的水樣中加入一定量的碘(過量)，再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，該反應為：

    2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6

     (1)碘和水樣中SO2反應的化學方程式為：______________。

     (2)用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時，應選用___________作指示劑，當溶液_________(填現(xiàn)象)便達到滴定終點。

     (3)若在20 mL水樣中加入碘W g，用去V mL c mol·L-1的Na2S2O3溶液，則水樣中SO2的濃度為__________________mol·L-1。

    （Ⅱ）為了測定從湖底抽出的有毒氣體中CO2的含量，需將CO2變成沉淀，然后測其質(zhì)量，通過計算求出CO2的含量，從圖3-5中選擇必要的裝置(導管和膠管省略)設計實驗，將CO2轉變成沉淀。

                                       圖3-5

    (1)其所選裝置的連接順序是(按從上到下從左至右的順序)_______________________。

    (2)將氣體兩次通過高錳酸鉀酸性溶液的目的是______________________。

    (3)是否需要選擇裝置B？_____________為什么？______________________________。

    (4)為了測得沉淀物的質(zhì)量，還需進行的操作有_______；還需要的儀器有___________。

  

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科目： 來源： 題型：

已知醋酸銨溶液約為中性，又知醋酸加入碳酸鈉溶液中有氣體放出，試推斷碳酸氫銨溶液的pH是大于、小于還是等于7?并說明理由。

   

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科目： 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，滴定過程中進行如下操作，分別指出各項的操作對測定結果的影響(可用“偏高”“偏低”“無影響”)。

    (1)滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失______________________________。

    (2)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標準溶液進行滴定____________________________。

    (3)滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的氫氧化鉀溶液潤洗就做滴定________。

    (4)用移液管量取待測液后，又用蒸餾水洗滌移液管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中____。

    (5)滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外_______________________。

     (6)滴定管讀數(shù)時，用俯視記終點___________________。

     (7)滴定完畢后，在滴定管尖嘴外留有液滴______________________。

   

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科目： 來源： 題型：

某鹽的化學式XmYn為最簡結構(m≠n)，將一定量的該鹽溶于足量水時：

     (1)若測得溶液的pH為5，則該鹽與水反應的離子方程式可能為____________________。

     (2)若測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應的離子方程式可能為________________。

     (3)若X、Y為同周期的短周期元素，XmYm溶于水時，既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，則XmYm溶于水的化學方程式為___________________________

   

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科目： 來源： 題型：

常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋10倍后，c(Cl-)和c(CH3COO-)相比(    )

    A.前者大              B.后者大               C.相等                 D.無法確定

   

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科目： 來源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4====Na++H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是(    )

    A.該溫度高于25 ℃

    B.水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

    C.c(H+)=c(OH-)+c()

    D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

   

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