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從針筒A能觀察到的現(xiàn)象為_______。當恢復到原來的溫度和壓強后，針筒A中氣體體積有何變化？_______（填A、B、C、D序號）。
A.大于40 mL B.小于40 mL
C.等于40 Ml D.無法確定
其原因是______________。
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2SO3，SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%。若以SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的質量分數(shù)與前面平衡時相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率為A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.30 mol和80%
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N2+3H2。測得NH3的轉化率為a%；在其他條件不變時，再充入1 mol NH3,待建立新平衡時，又測得NH3的轉化率為b%。則a和b的正確關系是 A.a＞b B.a＜b C.a=b D.a≥b
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2NH3達平衡后，當其他條件不變時，將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述不正確的是A.平衡向正反應方向移動
B.達新平衡時，c(N2)與原平衡相比較大
C.達新平衡時正、逆反應速率均比原平衡大
D.達新平衡時，混合氣體的密度變小
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N2＋3H2，反應開始后，容器中氣體平均摩爾質量(
)與反應時間（t）的關系圖中(如圖)正確的是
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S2Cl2(l)+Cl2(g)
2SCl2(l)（正反應放熱）
(橙黃色) （鮮紅色）
在密閉容器中達到平衡（氣、液共存），下列說法錯誤的是
A.溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉化率降低
B.溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深
C.壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺
D.體積不變，降低溫度，氯氣的轉化率降低
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A.1∶3 B.3∶2 C.6∶5 D.4∶3
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A.尋找N2的新來源
B.研制低溫下活性較大的催化劑
C.研制500 ℃左右時活性較大的催化劑
D.研制耐高溫、高壓的材料，用于建造氨合成塔
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，又測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9。試求：(1)原混合氣中N2、H2各多少毫升?
(2)H2的轉化率是多少?
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2NH3（正反應放熱）的關系的是