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A.C生成的速率與C的分解速率相等

B.單位時間生成n mol A，生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

經(jīng)長期實踐，人們總結(jié)出反應速率和反應物濃度之間存在定量關系：恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度的方次的乘積成正比(反應物濃度的方次等于反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù))。如對于反應mA＋nBC來說，ｖ＝ｋｃ（A）^m·c（B）ⁿ，其中k為常數(shù)。

思考：今有一反應aA＋bBC，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值。

（1）前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應速率是___________；

（2）后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是_____________；

（3）前2 min與后4 min相比，反應速率_________較快，其原因是___________。

注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。

請?zhí)羁栈卮穑?/p>

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_________。

（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬_________型；NiO氧化膜的膜厚Y屬___________ 型。

（3）Mg和Ni比較，具有更良好的耐氧化腐蝕性的是___________ ，理由是___________ 。

＋H⁺＋I^－，25 ℃時，該反應速率由下列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：ｖ＝ｋ·ｃ（）·c（H⁺），式中ｋ的值為2.73×10^－3 L·mol^-1·s^-1。25 ℃時，已知反應開始時c（I₂）＝0.01 mol·L^-1，ｃ（）

＝0.1 mol·L^-1，c（H⁺）＝0.01 mol·L^-1。

求：(1)反應開始時的速率是多少？

(2)當溶液中c（I₂）剩下0.005 mol·L^-1時，反應速率比開始時慢還是快?為什么?

v(C)=0.6 mol·L^-1·min^-1，則方程式中的n值為_________，v(B)=_________。

NH₄Br(s)NH₃(g)+HBr(g)

2HBr(g) Br₂(g)+H₂(g)

2 min后，測知c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HBr)=4 mol·L^-1。若上述反應速率用v(NH₃)表示，下列速率正確的是

A.0.5 mol·L^-1·min^-1                                    B.2.5 mol·L^-1·min^-1

C.2  mol·L^-1·min^-1                                      D.5 mol·L^-1·min^-1

A.X₂＋2Y₂===2XY₂                             B.2X₂＋Y₂===2X₂Y

C.3X₂＋Y₂===2X₃Y                             D.X₂＋3Y₂===2XY₃

A.加熱                                                     B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液                              D.不用鐵片，改用鐵粉

A.30 ℃                      B.40 ℃                       C.50 ℃                        D.60 ℃