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A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快

C.該化學反應的過程是吸熱的

D.該化學反應的過程是放熱的

A.鎂                      B.鋁                           C.鋅                              D.鐵

A.v（O₂）＝0.01 mol·L^-1·s^-1

B.v（NO）＝0.008 mol·L^-1·s^-1

C.v（H₂O）＝0.003 mol·L^-1·s^-1

D.v（NH₃）＝0.004 mol·L^-1·s^-1

A.3% H₂O₂溶液

B.1  mol·L^-1 NaOH溶液

C.1  mol·L^-1 KClO₃溶液

D.1  mol·L^-1鹽酸解析：二氧化錳可催化分解雙氧水，生成氧氣和水。

A.硝酸見光分解                                       B.硝酸銀溶液與鹽酸的反應

C.漂白粉失效                                          D.二氧化硫被氧化為三氧化硫

A.縮小體積使壓強增大                                      B.體積不變充入N₂使壓強增大

C.體積不變充入He氣使壓強增大                         D.壓強不變充入N₂使體積增大

A. （NH₃）=0.010 mol·L^-1·s^-1                           B. （O₂）=0.0010 mol·L^-1·s^-1

C. （NO）=0.0010 mol·L^-1·s^-1                          D. （H₂O）=0.045 mol·L^-1·s^-1

某工廠排出的廢水中含有金屬Ba^2＋，為測定其濃度，做如下實驗：

①稱取K₂Cr₂O₇固體0.1323 g溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量KI，反應后用Na₂S₂O₃溶液與之反應，當用去27.00 mL時恰好反應完全。

②另取廢水50.00 mL控制適當的酸度加入足量的K₂CrO₄溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經過濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時轉化為，再加過量KI反應，反應液再同上述Na₂S₂O₃溶液反應，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL，已知有關的離子方程式為＋6I^－＋14H⁺===2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O  I₂＋2===2I^－＋

思考：廢水中Ba^2＋的物質的量濃度是多少?(K₂Cr₂O₇的相對分子質量為294)