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在恒溫恒壓的條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中的NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%。則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是 ……（    ）

A.                  B.                     C.                 D.

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，再進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（    ）

A.恒溫、恒壓時(shí)充入NH₃                     B.恒溫、恒容時(shí)充入N₂

C.恒溫、恒壓時(shí)充入He                       D.恒溫、恒容時(shí)充入He

下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（    ）

A.使用鐵觸媒，使N₂和H₂混合氣體有利于合成氨

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料，其消費(fèi)量可作為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一個(gè)標(biāo)志。硫酸工廠廠址的選擇是一個(gè)復(fù)雜的問題，圖1-5是影響化工廠選址的部分因素。又已知硫酸是一種腐蝕性的液體，不便較多儲存，需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運(yùn)輸價(jià)格也比較貴，據(jù)估算，1 t H₂SO₄的運(yùn)價(jià)約為同質(zhì)量硫鐵礦的三倍。

圖1-5

據(jù)以上信息，分析下列條件：

條件（1）

①A城市郊區(qū)有豐富的硫鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。

②A城市需要使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠(yuǎn)的B城市卻是一個(gè)消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。

③A城市是一個(gè)風(fēng)光秀麗的城市，對環(huán)境保護(hù)的要求甚高，而且土地價(jià)格較貴，土地供應(yīng)緊張。

條件（2）

①C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量肥料。

②C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價(jià)格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便。

③磷肥是由磷灰石[有效成分是Ca₃（PO₄）₂]與H₂SO₄作用制得的，制造磷肥需消耗大量硫酸。

④C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D在有豐富的硫鐵礦資源。

從不同的角度考慮在A、B、C、D四城市中，你認(rèn)為應(yīng)該建設(shè)硫酸廠的城市是哪一個(gè)？應(yīng)該建造磷肥廠的城市是哪一個(gè)？為什么？_____________________________________________________________________

充分燃燒50 g硫鐵礦粉末，將生成的SO₂與24 g O₂混合，并使其在一定條件下反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體先用冰水冷卻，得到40 g無色晶體，再跟足量的H₂S溶液充分混合，生成44 g黃色沉淀。試計(jì)算：

（1）SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。

（2）硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

用如圖1-3所示裝置可進(jìn)行測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。

圖1-3

圖1-4

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）處應(yīng)連接合適的裝置，從圖1-4的A、B、C、D、E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內(nèi)。（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）所處連接的裝置分別為____________________，____________________，____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利地滴入燒瓶中，甲儀器起作用的原理是____________________。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱與滴加濃硫酸過程中，應(yīng)采用的操作是____________________。

（4）用在火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會____________________（填“提高”“不變”或“降低”）。

（5）用a mol粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得裝置（Ⅲ）增重b g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為____________________。

將0.44 g含硫的鐵礦石在空氣中煅燒，其中的硫全部轉(zhuǎn)化成SO₂，SO₂全部氧化為SO₃，SO₃全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，這些硫酸恰好被20 mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液中和，則此鐵礦石中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成（體積分?jǐn)?shù)）為SO₂ 7%、O₂ 11%、N₂ 82%。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為77%，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的（    ）

A.38.5%                 B.77%                  C.6.4%                 D.97.3%

在接觸法制硫酸工業(yè)中，接觸室中裝有熱交換器。采用熱交換器的好處是（    ）

①充分利用熱量，降低能耗  ②促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率  ③減少熱量及環(huán)境污染  ④提高最終產(chǎn)品的純度

A.①                B.①②                 C.①②③                 D.①②③④

煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO₂，為了提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是（    ）

A.加入催化劑                              B.把塊狀礦石碾成粉末

C.向爐內(nèi)噴入過量空氣                  D.降低溫度并減少壓強(qiáng)