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說明下列分子是由哪些軌道或雜化軌道重疊成鍵的。

ICl、NI₃、CH₃Cl、CO₂

下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是(    )

A.C₂H₂                  B.CS₂                     C.NH₃                        D.C₆H₆

用價層電子對互斥理論判斷SO₃的分子構(gòu)型(    )

A.正四面體形              B.V形               C.三角錐形                D.平面三角形

試用價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。

BCl₃、NH₃、H₂O、 CO₂、 SO₂、COCl₂、、CCl₄

和結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(    )

B.中沒有非極性鍵

C.比穩(wěn)定

D.有強(qiáng)氧化性

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是(    )

  A.一個D₂O分子所含的中子數(shù)為8

 D.熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

下列含有非極鍵的共價化合物是(    )

A.HCl                 B.Na₂O₂                      C.C₂H₂                   D.CH₄

(1)根據(jù)下圖中●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵（示例：F₂）。

根據(jù)圖中表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：

A._________________________________________________________________；

B._________________________________________________________________；

C._________________________________________________________________；

D._________________________________________________________________。

(2)在分子結(jié)構(gòu)式中，由一個原子提供成鍵電子對而形成的共價鍵用“→”表示，例如：硫酸，硝基甲烷，寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式：_________________________。

(1)PH₃在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH₃，PH₃和鹵化氫HX作用生成相應(yīng)的化合物PH₄X，PH₄X在水溶液中完全水解(結(jié)構(gòu)類似于CH₄)。PH₃分子結(jié)構(gòu)的形狀是__________________；在中P—H鍵之間的夾角是__________________________。

(2)科學(xué)家常用“等電子體”來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH₄與有相同的電子數(shù)和空間構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式：①______________；②______________；③________________。

CH4	①		③
		②	N2

已知磷酸分子［］中三個氫原子都可以與重水(D₂O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸也能跟D₂O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不能跟D₂O發(fā)生交換，由此推斷出次磷酸分子結(jié)構(gòu)是(    )