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A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

C.正反應進行的程度大，正反應速率一定大

D.只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

A.反應停止了                                   B.正逆反應的速率均為零

C.正逆反應都還在繼續(xù)進行                 D.正逆反應的速率相等

2

A.生成的SO₃中          B.O₂和SO₃中            C.剩余的SO₂中            D.O₂、SO₂和SO₃中

2

A.2體積SO₂和足量O₂反應，必定生成2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C.平衡時，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

A.當v(正)=v(逆)時，平衡不移動

B.當v(正)＞v(逆)時，平衡向正反應方向移動

C.當v(正)＜v(逆)時，平衡向正反應方向移動

D.反應速率發(fā)生改變，平衡不一定發(fā)生移動

A.反應的化學方程式為2MN                  B.t₂時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t₃時，正反應速率大于逆反應速率                 D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

2

A.加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C.降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù)

D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為______________mol·L^-1·min^-1。

(2)在實驗2，A的初始濃度c₂=__________________mol·L^-1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是__________________。

二氧化氮濃度與時間的關(guān)系

(1)請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率。

(2)若反應延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程線。

(3)若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線。

A.A+BC                             B.2A+2B3C

C.3A+BC                           D.A+3B2C