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A.X為0.2 mol·L^-1                        B.Y為0.1 mol·L^-1

C.Z為0.3 mol·L^-1                        D.Z為0.1 mol·L^-1時，Y為0.4 mol·L^-1

A.降低壓強能增大反應速率                B.使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻�速�?/p>

C.升高溫度能增大反應速率                D.增大壓強對該反應速率無影響

A.加大鹽酸用量                            B.增大鹽酸濃度

C.粉碎石灰石                               D.增大體系壓強

A.0.02 mol·(L·s)^-1                               B.1.8 mol·(L·s)^-1

C.1.2 mol·(L·min)^-1                             D.0.18 mol·(L·s)^-1

A.0.2 mol·L^-1·min^-1                          B.0.1 mol·L^-1·min^-1

C.0.04 mol·L^-1·min^-1                        D.0.08 mol·L^-1·min^-1

A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比

C.化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定

D.在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值

A.達到化學平衡時，4v_正（O₂）= 5v_逆（NO）

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

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A.3v_正(N₂) =v_正(H₂)                         B.v_正(H₂) =v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)                      D.v_正(N₂) =3v_逆(H₂)

A.Na₂SO₄(s)                 B.H₂O                   C.鋅粉                   D.CH₃COONa

A.20 mL 3 mol·L^-1 X的溶液             B.20 mL 2 mol·L^-1 X的溶液

C.10 mL 4 mol·L^-1 X的溶液             D.10 mL 2 mol·L^-1 X的溶液