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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3（g），知c始（SO2）=0.4 mol ·L-1,c始（O2）=1 mol ·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19。

試判斷：

(1)當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？

(2)達平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率應為多少？

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科目： 來源： 題型：

合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在某溫度下達平衡時，各物質的濃度是c（N2）=3 mol ·L-1,c（H2）=9 mol ·L-1,c（NH3）=4 mol ·L-1，求該溫度時的平衡常數和N2、H2的起始濃度。

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科目： 來源： 題型：

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A（g）+B（g）xC（g），達到平衡后，C的體積分數為φ（C）；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6 mol 、B 0.3 mol 、C 1.4 mol 充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為φ（C），則x值為________。

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應：

反應達到平衡狀態(tài)，測得NH3為s mol 。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質的量，只改變m、n數值，達到平衡各組分的質量分數不變，請?zhí)顚懕碇芯幪枮?1)—(3)各狀態(tài)空格內的數據。

編號

初始狀態(tài)/mol

平衡狀態(tài)NH3的物質的量/mol

N2

H2

NH3不變

已知

1

3

0

s

(1)

0

0

4

 

(2)

 

 

0

3s

(3)

0.1

 

 

0.25s

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科目： 來源： 題型：

已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH＜0，下列說法正確的(    )

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目： 來源： 題型：

在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)＋nB(固)pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。則m__________p。(填“大于”“等于”或“小于”)

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s)2CO(g)  ΔH＞0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：

(1)增加C，平衡_________，c(CO)_________。

(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

(3)通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。

(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是(    )

A.單位時間內生成n  mol A2的同時生成n mol AB

B.容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D.單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2

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科目： 來源： 題型：

學習了影響化學反應速率的條件等知識后，高二3班的同學分組進行實驗，對不同條件下的“鋅與鹽酸反應”進行探究，得到的結果如下表所示：

組別

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

溶解于酸所需的時間/s

第一組

2

薄片

5

400

第二組

2

薄片

15

200

第三組

2

薄片

25

100

第四組

2

薄片

35

40

第五組

2

薄片

45

25

第六組

2

粉末

15

5

試求：

(1)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。

(2)利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率你能得出什么結論？

(3)20 ℃時，2 g鋅片溶解于酸中需多少時間？

(4)對比第二組與第六組實驗，解釋第六組實驗反應為什么那么快。

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科目： 來源： 題型：

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO45Na2SO4+K2SO4+I2+H2O

(1)其中氧化劑是__________，若反應中有5 mol 電子轉移，則生成的碘是__________。該反應過程和機理較復雜，一般認為分以下幾步：

①+→+ (慢)

②+2→I-+2 (快)

③5I-+6H++→3I2+3H2O(快)

④I2++H2O→2I-++2H+(快)

(2)根據上述條件推測，此反應總的反應速率由__________步反應決定。

(3)若預先加入淀粉溶液，由題述看出必在__________離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產生。

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同步練習冊答案