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用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在甲、乙兩個方案的①中，都要用到的定量儀器是___________。

（2）甲方案中，證明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_______1(選填“＞”“＜”或“=”)。乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是______________。

A.裝鹽酸溶液的試管中放出H₂的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

C.兩支試管中產生氣體的速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處：_____________________。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：_____________________。

下圖表示在0.1 mol·L^-1的某一元弱酸溶液中，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的變化情況。

                                 

（1）恰好完全中和時（B點）溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)，理由是______________。

（2）當弱電解質AB在水溶液里達到平衡時：ABA⁺+B^-，即有K_電離=

式中c（A⁺）·c（B^-）、c（AB）分別表示粒子A⁺、B^-、AB電離平衡時的物質的量濃度，K_電離是弱電解質的電離平衡常數，簡稱電離常數，一定溫度下，電離常數不隨溶液濃度改變而改變，通過上述材料的閱讀，求本題中一元弱酸的電離常數。

（3）求A點的pH。（lg1.35=0.13  lg1.8=0.26）

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質分子數占電離前溶質分子總數的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對此：

甲同學的解釋是：

Mg（OH）₂(s)Mg²⁺+2OH^-                             ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                            ②

H⁺+OH^-H₂O                                                  ③

由于水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

Mg（OH）₂（s）Mg²⁺+2OH^-                          ①

+OH^-NH₃·H₂O                                   ②

由于NH₄Cl電離出的與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合，生成了弱電解質NH₃·H₂O，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄            C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_____________________________________。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同學的解釋更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式___________________________。

在Cl^-、、、Na⁺、五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是________，只能水解不能電離的離子是________，只能電離不能水解的離子是________，既能電離又能水解的離子是________。

已知25 ℃時0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。你認為上述兩種解釋中__________（填“甲”或“乙”）正確。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的__________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A..固體CH₃COOK                          B.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃                                D.固體NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應________（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

濃度均為0.1 mol·L^-1的下列溶液：①HNO₃、②H₂SO₄、③CH₃COOH、④Ba(OH)₂、⑤NaOH、⑥CH₃COONa、⑦KCl、⑧NH₄Cl溶液的pH由小到大的順序是______________。

向10 mL 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中通入22.4 mL(標準狀況)CO₂，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關系正確的是（    ）

A.c（Na⁺）＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.c()=c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Na⁺)=c()+c()+c(H₂CO₃)

D.c(OH^-)=c()+2c(H₂CO₃)+c(H⁺)

能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（    ）

將20 mL 0.4 mol·L^-1硝酸銨溶液跟50 mL 0.1 mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（    ）

A.c()＞c(OH^-)＞c()＞c(Ba²⁺)

B.c()＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c()

C.c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c()

D.c()＞c(Ba²⁺)＞c()＞c(OH^-)

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、、Cl^-四種離子。經四位同學測定其濃度大小的關系如下，其中不可能的是（    ）

A.c（Cl^-）＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

C.c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c()