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A.2 mol·L^-1H₂SO₄溶液                 B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液                    D.3 mol·L^-1HNO₃溶液

A.在反應中，濃H₂SO₄只表現(xiàn)出氧化性

B.此反應屬于復分解反應

C.在反應中，濃H₂SO₄既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性

D.每1 mol 銅參加反應就有2 mol 濃H₂SO₄被還原，同時生成2 mol SO₂

A.1.08 mol                                    B.0.54 mol

C.在0.54—1.08 mol之間                 D.小于0.54 mol

A.濃鹽酸              B.稀硝酸              C.冷的濃硫酸              D.冷的濃硝酸

（1）開始反應的化學方程式為_____________，實驗現(xiàn)象為____________________________。

（2）若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應方程式是__________________________________。

（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_____________________________________________________________________。

（4）若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L（標準狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是____________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為______________。

下列對濃H₂SO₄的敘述正確的是（    ）

A.常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H₂SO₄

B.濃H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖碳化

C.濃H₂SO₄和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性

D.濃H₂SO₄與亞硫酸鈉反應制取H₂SO₄時，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強氧化性

A.CuCuSO₄                                    B.CCO₂       

C.FeOFe₂（SO₄）₃                         D.Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃

（1）在工業(yè)上可用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸。_____________________

（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳。___________________________

（3）實驗室用鋅粒和稀H₂SO₄反應制備氫氣。_______________________

（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。_______________________________

（5）濃硫酸和食鹽反應可生成NaHSO₄和Na₂SO₄兩種鹽。____________

（6）濃硫酸和NaNO₃反應可制備硝酸。____________________________

（1）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，充分反應后生成氣體的體積（標準狀況）為多少升？

且已知強熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均式量（平均相對分子質(zhì)量或平均相對原子質(zhì)量）為26.3。

（1）推斷A、B、C、D的化學式：A. __________，B. ____________，C. _______________，D.__________________。

（2）寫出①②變化的離子方程式：

①____________________________________;

②____________________________________。