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環(huán)丙沙星（G）是一種新型的廣譜抗菌藥物，其工藝合成路線如下：

7-1  畫出A、B、D、E、F的結構式。

7-2  為何由A轉化為B需使用強堿NaH而由B轉化為C的反應使用NaOC₂H₅即可？

7-3  由C轉化為D是一步反應還是兩步反應？簡要說明之。

目標產(chǎn)物C（分子式C₁₁H₁₂O₂）可通過如下合成路線合成：

該合成路線涉及3個著名有機反應，分別舉例介紹如下：

反應I是Diels-Alder反應：共軛雙烯與烯烴或炔烴共熱生成環(huán)已烯的衍生物，例如：

反應II是[2+2]環(huán)加成反應：在光照下兩分子烯烴可雙聚成環(huán)丁烷衍生物，舉例如下；若分子內適當位置有2個C=C鍵，也有可能發(fā)生分子內的[2+2]環(huán)加成反應，

反應III是酮還原偶聯(lián)反應，在二碘化釤等還原劑作用下兩分子酮被還原并偶聯(lián)生成相鄰的二醇，例如：

6-1              畫出A、B、C的結構式，請盡可能清楚地表達出它們的立體結構。

6-2              上述合成反應體現(xiàn)了哪些綠色化學的特征？

業(yè)已發(fā)現(xiàn)許多含金的化合物可以治療風濕癥等疾病，引起科學家廣泛興趣。在吡啶（）的衍生物2,2'-聯(lián)吡啶(代號A)中加入冰醋酸與30% H₂O₂的混合溶液，反應完成后加入數(shù)倍體積的丙酮，析出白色針狀晶體B（分子式C₁₀H₈N₂O₂）。B的紅外光譜顯示它有一種A沒有的化學鍵。B分成兩份，一份與HAuCl₄在溫熱的甲醇中反應得到深黃色沉淀C。另一份在熱水中與NaAuCl₄反應，得到亮黃色粉末D。用銀量法測得C不含游離氯而D含游離氯7.18%。C的紫外光譜在211nm處有吸收峰，與B的213nm特征吸收峰相近，而D則沒有這一吸收。C和D中金的配位數(shù)都是4。

5-1  畫出A、B、C、D的結構式。

5-2  在制備B的過程中加入丙酮起什么作用？

超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下生命體代謝過程產(chǎn)生的超氧離子才不致過多積存而毒害細胞：

今在SOD的濃度為c_o(E) = 0.400X10^-6 mol?L¹，pH=9.1的緩沖溶液中進行動力學研究，在常溫下測得不同超氧離子的初始濃度c_o(O₂)下超氧化物歧化反應的初始反應速率r_o如下：

3-1  依據(jù)測定數(shù)據(jù)確定歧化反應在常溫下的速率方程r = k c(O₂)ⁿ的反應級數(shù)。

3-2  計算歧化反應的速率常數(shù)k。要求計算過程。

3-3  在確定了上述反應的級數(shù)的基礎上，有人提出了歧化反應的機理如下：

       其中E為中間物，可視為自由基；過氧離子的質子化是速率極快的反應，可以不予討論。試由上述反應機理推導出實驗得到的速率方程，請明確指出推導過程所作的假設。

3-4  設k₂ = 2k₁，計算k₁和k₂。要求計算過程。

已知：原電池H₂(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的標準電動勢E^y=0.926V

        反應H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)   _rG_m^y(298K) = 237.2kJ?mol¹

2-1寫出上述原電池的電池反應與電極反應(半反應)。

2-2計算反應HgO(s)=Hg(l) + ½ O₂(g) 在298.15K下的平衡分壓p(O₂)和_rH_m^y(298.15K)。

2-3設反應的焓變與熵變不隨溫度而變，求HgO固體在空氣中的分解溫度。

A的單質和B的單質在常溫下激烈反應，得到化合物X。X的蒸氣密度是同溫度下的空氣密度的5.9倍。X遇過量水激烈反應，反應完全后的混合物加熱蒸干，得一難溶物，后者在空氣中經(jīng)1000^oC以上高溫灼燒，得到化合物Y。Y在高溫高壓下的一種晶體的晶胞可與金剛石晶胞類比，A原子的位置相當于碳原子在金剛石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相連，而是通過E原子相連。X與過量氨反應完全后得到含A的化合物Z。Z經(jīng)高溫灼燒得化合物G。G是一種新型固體材料。

1-1 寫出X的化學式。1-2 寫出Y的化學式。1-3 寫出Z的化學式。

1-4  寫出G的化學式。1-5  你預計G有什么用途？用一兩句話說明理由。

19世紀丹麥學者尤利烏斯?托姆森得到一個計算CuCI₂?2H₂O在水中溶解熱效應(△H)的式子，當所得溶液中每1 mol CuCl₂有x mol水時，所產(chǎn)生的熱效應△H=[3. 35一21. 02× (x一10)/( x+11.24) ]kJ （△H＜0，表明反應放熱，△H＞0，表明反應吸熱。2 0 °C時(此時飽和溶液中每l00 g水含無水氯化銅74. 5g)， 每摩爾氯化銅溶解的熱效應與 所形成飽和溶液中含水量的關系如下圖所示                    

x = n（H₂O）n（CuCl₂）                       

    則下列敘述不正確的是                                               

    A．僅根據(jù)題目所給信息，無法算出2 0 °C時CuCl₂飽和溶液的物質的量濃度

    B．CuCl₂?2H₂O溶于水是放熱的

    C．在極稀的溶液中，即當x趨向無窮大時，1 mol氯化銅溶解時放出17.67 kJ熱量

    D．當x＜10時，因CuCI₂不能完全溶解，上圖無物理意義

FeS能跟鹽酸反應生成H₂S氣體和FeCl₂。把8.8g FeS 放入200 mL 2.0 mol/L 的鹽酸中，以制備H₂S。反應完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.1 mol/L，假定溶液體積不變，則下列敘述不正確的是                    

    A．理論上可收集到H₂S氣體1.792L    

B．反應后溶液中c（Fe²⁺）= 0.5 mol/L

    C．反應后溶液中c（Fe³⁺）= 0.5 mol/L                  

D．反應后溶液中c（H⁺）= 1 mol/L

將一定量的鋅與100mL 18.5 mol/L 的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8L （標準狀況），將反應后所得溶液稀釋至1L ，測得其c(H⁺)為1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是                       

    A．氣體A 為SO₂和H₂的混合物         B．氣體A 中SO₂和H₂的體積比為4：1

    C．反應共消耗掉鋅95.5g             D．反應中共轉移電子1.5 mol