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用電位測定法以0.1 mol?L^－1 AgNO₃溶液滴定含有Na₂C₂O₄和NaI的混合物樣品，以銀電極為指示電極，加入10 mL AgNO₃溶液后，達第一等當點；加入20 mL AgNO₃溶液后。達第二等當點。然后，再取一份與第一份完全相同的混合物樣品，向其中加入8×10^－2 mol?L^－1 KMnO₄溶液10 mL，，0.66 mol?L^－1 H₂SO₄10 mL，稀釋至100 mL，插入鉑電極和飽和甘汞電極（SCE）

（1）計算在兩個等當點處銀電極的電極電位；

（2）計算由鉑電極和飽和甘汞電極（SCE）組成的電池的電動勢。

（已知：Ag₂C₂O₄、AgI的溶度積Ksp分別為10^－11、10^－16；電極的標準電位：E= 0.799 V     E = 1.51 V    E_SCE = 0.248 V）

求298 K時反應①Cl₂(g) + 2Br^－(aq) = Br₂(l) + 2Cl^－(aq)，②Cl₂(g) + Br^－(aq) = Br₂(l) + Cl^－(aq) 的平衡常數和各是多少？

（1）試判斷反應：

            MnO₂(s) + 4HCl(aq)  MnCl₂(aq) + Cl₂(g) + 2H₂O(l)

在25℃時的標準狀態(tài)下能否向右進行？

（2）實驗室中為什么能用MnO₂(s)與濃HCl反應制取Cl₂(g)?

石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如右圖所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。

（1）該晶胞的碳原子個數        。

（2）寫出晶胞內各碳的原子坐標。

（3）已知石墨的層間距為334.8 pm，C－C鍵長為142 pm，計算石墨晶體的密度為           。

石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發(fā)生下述反應：Li_1－xC₆＋x Li^＋＋x e^－→ LiC₆  其結果是，Li^＋嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LiC₆的嵌入化合物。

（4）右圖給出了一個Li^＋沿C軸投影在A層上的位置，試在右圖上標出與該離子臨近的其他6個Li^＋的投影位置。

（5）在LiC₆中，Li^＋與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬何種鍵型？      

（6）某石墨嵌入化合物每個六元環(huán)都對應一個Li^＋，寫出它的化學式。        

鋰離子電池的正極材料為層狀結構的LiNiO₂。已知LiNiO₂中Li^＋和Ni^3＋均處于氧離子組成的正八面體體心位置，但處于不同層中。

（7）將化學計量的NiO和LiOH在空氣中加熱到770℃可得LiNiO₂，試寫出反應方程式。                         

（8）寫出LiNiO₂正極的充電反應方程式。                                 

（9）鋰離子完全脫嵌時 LiNiO₂ 的層狀結構會變得不穩(wěn)定，用鋁取代部分鎳形成LiNi_1－y Al _y O₂�？煞乐估黼x子完全脫嵌而起到穩(wěn)定結構的作用，為什么？