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化學概念在邏輯上存在如下關系：

        包含關系            并列關系            交叉關系

對下列概念的說法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關系           B．化合物與堿性氧化物屬于包含關系

C．單質與化合物屬于交叉關系             D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系

(14分)HNO₃是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。(1)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉化為硝酸(假定上述過程中無其它損失)。

① 試寫出上述反應的化學方程式。                                     

② 設循環(huán)操作的次數(shù)為n，試寫出NO₂→HNO₃轉化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關系的數(shù)學表達式。

③ 計算一定量的二氧化氮氣體要經(jīng)過多少次循環(huán)操作，才能使95％的二氧化氮轉變?yōu)橄跛幔?

(2) 上述方法制備的HNO₃為稀硝酸，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃。實驗證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應可生成不同的還原產(chǎn)物。例如，鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產(chǎn)物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相產(chǎn)物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍為：H₂：c<6.6 mol/L；N₂和NH₄⁺：c<10 mol/L；NO：0.1 mol/L<c<10 mol/L；NO₂：c>0.1 mol/L。各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃濃度變化曲線如下圖所示。

④ 寫出Mg與11 mol/L的HNO₃反應的方程式；

⑤ 960 mg Mg與一定體積4 mol/L的HNO₃恰好完全反應，收集到224 mL氣體(S.T.P)氣體，試通過計算寫出反應方程式。

(8分)a克鎂在盛有b升(標況)CO₂和O₂混和氣體的密閉容器中燃燒

(1) 寫出在密閉容器中可能發(fā)生化學反應式：

    (2)若反應容器中CO₂有剩余，則容器內的固體物質一定含有        (填化學式)。

(3)若反應容器中O₂有剩余，則容器內固體物質的質量為          克，此時，在b升CO₂和O₂的混和氣中氧氣體積必須滿足的條件是        。

(4)若反應容器中無氣體剩余，則容器內固體物質的質量(m)的取值范圍為                 ，并說明理由(要求寫出推導過程)。

(12分)雖然分子中同一碳原子同時連接兩個OH的化合物容易失水成為羰基(C＝O)而無法分離，但是，一個碳原子同時連兩個OR基或一個OR、一個OH基的化合物(稱作縮醛、半縮醛)卻是可以存在的。

RCHO＋H₂ORCH(OH)₂    不穩(wěn)定

 (在堿中穩(wěn)定，可以分離出來)

請寫出下列反應式中A、B、C、D、E的結構式

(1)  

(2)

(3) b

(4) D(C₆H₁₂O₃)    3CH₃CHO

(5) E(C₉H₁₈O₃)    CH₃CH₂COOH＋CH₃CH₂CHO＋CH₃CH₂CH₂OH

A：                        B：                    C：                 

D：                                E：                       

(8分) 2001年諾貝爾化學獎被美國的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現(xiàn)了某些手性分子可用作某些化學反應的催化劑，為合成對人類有用的重要化學物開辟了一個全新的研究領域。在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如：。若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵(如C=C=C)時，分子極不穩(wěn)定，不存在。某鏈烴C₇H₁₀。的眾多同分異構體中：

(1) 處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有            個。

(2) 含有“手性碳原子”，且與足量H₂發(fā)生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有多種。它們的結構簡式除2種外，再寫出3種

、

                      、                      。

(3) 含有“手性碳原子”，但與足量H₂發(fā)生加成反應后，不具有“手性碳原子”的結構簡式是              。

(10分) 根據(jù)框圖回答下列問題：

(1) 下列物種的化學式為：A            ，B          ，C             。

(2) 完成下列變化的離子方程式

A(aq)……：                                      ，

B+ H₂C₂O₄→ ……：                                        

(3) A轉化為C的產(chǎn)率為             

(4) 為在工業(yè)上實現(xiàn)A全部轉化成C，實用的方法是             ，總的化學方程式為                                                         。

(6分)有A、B、C、D四種短周期元素。已知一個B原子的原子核受到a粒子的轟擊得到一個A原子的原子核和一個C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能發(fā)生下面兩個反應。

A、B 化合物  ＋  B、C 化合物  B單質  ＋  A、C 化合物

 A、D 化合物  ＋  D、C 化合物  D單質  ＋  A、C 化合物

請回答：

    (1) 比較B、C原子半徑大小             ；畫出D離子的結構示意圖           。

    (2) 分別寫出上述兩個反應方程式                       ；                  。

(8分)根據(jù)信息完成下列方程式。

(1) 化工廠為了檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，用蘸有濃氨水的粗玻璃棒接近管道，根據(jù)是否有白煙產(chǎn)生來判斷。用方程式表示其原理。

                                                                        。

(2) FeSO₄溶液在pH＝2的硫酸溶液中，暴露在空氣中是比較穩(wěn)定的。如在該溶液中加入氧化亞鐵硫桿菌后，大部分Fe²⁺離子可迅速轉化成Fe³⁺(Fe³⁺是浸出硫化礦物的良好的出劑)。這一反應是細菌浸出礦物的重要反應之一，該反應方程式為：

                                                                            。

    (3) 四氫硼酸鈉(NaBH₄)是一種重要的廣譜還原劑，寫出它在堿性溶液中將Ru³⁺離子還原為金屬的反應的離子方程式。

                                                                          。

    (4) 向KI和H₂SO₄的混合溶液中加入過氧化氫，放出大量不溶于水的無色氣體，同時溶液呈棕黃色，可使淀粉變藍。

                                                                        。

(5分)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

(1) 比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)

SiC         Si； SiCl₄_________SiO₂

(2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3) 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取：

SiCl₄(g)+2H_­2(g)Si(s)+4HCl(g);  該反應的反應熱△H=       kJ/mol

(6分)天然氟礦主要有螢石、氟磷灰石等。由螢石礦制F₂的方法是先用濃硫酸與螢石反應，生成HF，再電解得F₂。

(1) 給出由螢石礦制F₂的主要化學反應的方程。

                                                                       。

(2) 你認為用硫酸與螢石反應而不用鹽酸的理由是什么？

                                                                       。

(3) F^－對人體的危害是很嚴重的。人體中若含有過多的F^－，F(xiàn)^－會與人體內一種重要的金屬陽離子形成難溶物，而帶給人體嚴重的傷害與痛苦，這種陽離子是：               。

(4) 請?zhí)岢鲆环N除去污水的過量的F^－的方案，并給以簡單的評價。

                                                                      。