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（12分）已知在K₂CrO₄的溶液中存在著如下的平衡：                   

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO₄和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為：

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Pb(NO₃)₂并充分?jǐn)嚢韬螅�溶液的pH明顯降低，其原因是：

（3）用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中Cr₂O₇^2－的濃度小于10^－5mol/L。則配制時(shí)除K₂Cr₂O₇、H₂O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應(yīng)：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。

（4）在堿性(c OH^－ = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：

把H₂O₂寫成HO₂^－的原因是：                           ； 向KCr(SO₄)溶液中，加過量的NaOH和過量的H₂O₂，則HO₂^－參與反應(yīng)的離子方程式為：                                                       

（22分）有機(jī)物A、B、C，分子式均為C₅H₈O₂，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A的碳鏈無支鏈，且1mol A能與4mol 銀氨溶液完全反應(yīng)。請(qǐng)給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結(jié)構(gòu)簡式。

（6分）使用價(jià)電子對(duì)互斥理論，推測下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。

ICl₂^－      ICl₄^－      IF₃      IF₅

（8分）經(jīng)X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a = 403.1 pm。晶胞頂點(diǎn)位置為Ti⁴⁺ 所占，體心位置為Ba²⁺ 所占，所有棱心位置為O^2－所占。請(qǐng)據(jù)下圖回答或計(jì)算：

（1）       用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表達(dá)諸離子在晶胞中的位置：

（2）       寫出此晶體的化學(xué)組成：

（3）       指出晶體的點(diǎn)陣型式、結(jié)構(gòu)基元：

（4）       指出Ti⁴⁺ 的氧配位數(shù)與Ba²⁺ 的氧配位數(shù)及O^2－的配位情況：

（5）       計(jì)算兩種正離子半徑值：

（6）       Ba²⁺ 和O^2－聯(lián)合組成哪種型式堆積：

 請(qǐng)根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：

查得PbI₂在水中和在不同濃度（mol/100 g H₂O）KI溶液中的溶解度（10^－5 mol/100 g H₂O）如下表

請(qǐng)說出PbI₂溶解度隨c(KI) 增大而改變的原因。

稱取2.379 g金屬化合物（化學(xué)式為M_aX_b?cH₂O），用過量SOCl₂（bp 78°C）脫去其結(jié)晶水，得到M_aX_b，逸出氣體（過量SOCl₂已冷凍除去）溶于HCl和H₂O₂的混合液，加沉淀劑得到14.004 g沉淀（一種難溶物，其中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.74%）。另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO₃反應(yīng)得到0.287 g白色沉淀。根據(jù)計(jì)算給出原化合物的化學(xué)式。

SO₃和NaCl作用生成Cl₂被認(rèn)為是由以下幾個(gè)反應(yīng)構(gòu)成，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)方程式

（1）40°C ~100°C，SO₃和NaCl生成氯磺酸鈉

（2）氯磺酸鈉230°C分解生成Na₂S₂O₇、NaCl、SO₂、Cl₂

（3）400°C Na₂S₂O₇和NaCl反應(yīng)生成 Na₂SO₄、SO₂、Cl₂

（4）總反應(yīng)式

次磷酸是強(qiáng)還原劑，加入到CuSO₄溶液中，加熱到40―50℃，析出紅棕色的固體M，經(jīng)鑒定反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性質(zhì)如下：①60℃以上分解成Cu和一種氣體，②可以在Cl₂中燃燒，③與鹽酸反應(yīng)放出氣體，則M的化學(xué)式是

 A．Cu₂S                              B．Cu₂O

 C．Cu₃P₂                             D．CuH

25℃時(shí)濃度都是1 mol?L^－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X^－)=1 mol?L^－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說法正確的是

 A．電離平衡常數(shù)K_BOH小于K_HY          

 B．AY溶液的pH小于BY的pH

 C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX小于BY                      

 D．AY溶液的pH小于7

向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是  

    A．Fe^3＋不與I^－發(fā)生反應(yīng)              

B．Fe^3＋與F^－結(jié)合成不與I^－反應(yīng)的物質(zhì)

    C．F^－使I^－的還原性減弱              

    D．Fe^3＋被F^－還原為Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋