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0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5kJ的熱量。又知H₂O(l) ＝ H₂O(g) △H=+44kJ /mol下列熱化學方程式中，正確的是　                                      

A. B₂H₆(g)＋3O₂(g)==B₂O₃(s)＋3H₂O(l)       △H =+2165kJ /mol

B. B₂H₆(g)＋3O₂(g)==B₂O₃(s)＋3H₂O(g)       △H =-2033kJ /mol

C. B₂H₆＋3O₂ ==B₂O₃＋3H₂O                  △H =-2165kJ /mol

D. B₂H₆(g)＋O₂(g)==B₂O₃(s)＋H₂O(g)         △H =-2165kJ /mol

只用一種試劑就可以鑒別FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂  、NH₄Cl和 NaCl五種物質的溶液，這種試劑是

A. 氫氧化鈉溶液         B.鹽酸         C. 氨水       D.硫氰化銨溶液

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即可構成CH₄燃料電池。已知通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄＋10OH^－－8e^－= CO₃^2-＋7H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應式是：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是

A．通入CH₄的電極為負極                         B．正極發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動      D．該電池使用一段時間后應補充KOH

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法，其中有錯誤的是  

①相同的物質的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；

②H₂B不是強酸；

③HB^-的電離程度大于HB^-的水解程度；

④該鹽在溶液中的電離方程式一般寫成： AHB＝A⁺＋HB^－　HB^－＝H⁺＋B²⁺

　A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　D.①④

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是

A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃     B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打                        D．在水中加入氯化鋁固體

用石墨作電極，電解下列物質的水溶液，實質上與電解水一致的是

A．NaOH     B． NaCl     C．CuSO₄     D． CuCl₂

當Mg(OH)₂固體在水中溶解達到平衡時：Mg(OH)₂ (s)Mg²⁺＋2OH^-，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入下列的 

A. NH₄NO₃        B. Na₂S      C. MgSO₄          D. CH₃COONa

下列說法中，不正確的是  

A．焓變?yōu)檎�值的反應都是吸熱反�?/p>

B．放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行

C．同一條件下，氨水在物質的量濃度不同的溶液中，其電離程度是不相同的

    D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能使反應歷程改變，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是

A．增大反應物濃度                  B．加壓

C．加催化劑                        D．升溫

下列各項措施中，無助于改善身體健康狀況或無助于改善環(huán)境質量的是

A．在汽車尾氣凈化器中，加入貴金屬催化劑

B．大力開發(fā)和廣泛使用太陽能電池

C．將一氧化碳中毒病人放入高壓氧艙

  D．用二氧化硫漂白食用干筍