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（12分）將標準狀況下一定體積的CO₂緩緩通入體積為V升的NaOH溶液中，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體

  （1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式（可以不填滿，也可以增加序號）

     ①            ，②           ，③           ，④               。

  （2）按反應的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻�的離子方程式：

                                                                     。

  （3）若反應的CO₂和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀

   ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出標況下通入的CO₂的體積？若能，用代數(shù)式表示的體積V（CO₂）=          若不能，理由是                                        。

   ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示的濃度C（NaOH）=          若不能，理由是                                        。

（16分）ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO₂，某學習小組為了測定空氣中SO₂的體積分數(shù)做了如下實驗：

取上述標準狀況下的空氣1 L（內(nèi)含N₂、O₂、SO₂、CO₂），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233 g，請回答：

（1）通入足量溴水的目的是：                                        ，

寫出相關(guān)反應的離子方程式：                                         。

（2）加入過量的BaCl₂溶液的目的是：                                    ，

寫出相關(guān)反應的離子方程式：                                            。

（3）過濾后，若在濾液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明：                。

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：                       

                                                                         。

若在洗液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：                            。

（5） 試計算空氣中SO₂的體積分數(shù)為：                     。

(8分）A、B、C、D、E分別為周期表前20號的五種元素。已知它們都不是稀有氣體，且原子序數(shù)依次遞增，其中AE同族，BD同族， A與C能形成原子個比為1：1和2：1的液態(tài)化合物X和Y，D為良好的半導體材料。試推斷：

（1）B的元素名稱         ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖              。

（2）寫出X的分子式          ，X能與SO₂反應生成一常見的酸，寫出該反應的化學方程式                      。

（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學方程式                                  。

（6分）（1）下列除雜方法正確的是（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）           

（2）甲同學向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色。乙同學設計了一個簡單的實驗便知甲同學通入的氣體是氯氣還是二氧化硫。他的實驗方案是：

_______________________________________________                   _。

標準狀況下，在臭氧發(fā)生器中裝入100mL氧氣，最后的體積變?yōu)?5mL。則最終狀態(tài)時混合氣體的密度是

A、1.3g•L^―1            B、1.5g•L^{―1      C}、1.7g•L^―1       D、1.9g•L^―1

已知元素R的質(zhì)量數(shù)為m, R²⁺離子的原子核內(nèi)有x個中子，n克R²⁺離子中包含電子個數(shù)是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

A、                      B、 

C、                    D、

用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣：① 加熱高錳酸鉀；② 向過氧化鈉中通入二氧化碳；③向H₂O₂溶液中加入二氧化錳。若要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比依次為

A．1∶1∶1          B．2∶1∶1        C．1∶2∶1        D．1∶2∶2

同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是

A．含氧酸的酸性： HXO₄ < H₂YO₄ < H₃ZO₄

B．非金屬性： X > Y > Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強

D．元素負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是

A．Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生產(chǎn)的沉淀中一定含有BaSO₄

C．加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO₃和BaSO₄

D．此實驗不能確定Na₂SO₃是否被部分氧化