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（6分）請根據(jù)反應(yīng) Fe + CuSO₄ ＝ Fe SO₄ + Cu，設(shè)計原電池，完成以下問題。

  負極：          ，   其電極反應(yīng)式為：                           

正極：          ，   其電極反應(yīng)式為：                           

    電解質(zhì)溶液：           ， 電池的離子反應(yīng)式為：                           

用50mL 0.50mol?L鹽酸和50mL 0.55 mol?LNaOH溶液進行中和熱測定的實驗。實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J?g^-1?℃^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g?cm，則中和熱為

A．54.8 kJ?mol   B．55.2 kJ?mol     C．56.5 kJ?mol    D．57.3 kJ?mol

由¹²C、¹⁴C、¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O組成的CO₂分子的相對分子質(zhì)量有

A．6種            B．7種              C．11種             D．12種

A和B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時， A放出的能量大于B，則可推斷

A．A的氧化性小于B                 B．A^-還原性大于B^- 

C．B^-的還原性大于A^-               D．A的還原性大于B

日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂氧化吸收H₂），電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e^-＝Zn^2＋；2NH₄^＋＋2e^-＝2NH₃＋H₂（NH₃再用于結(jié)合Zn^2＋）。

根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是

A．干電池中Zn為正極，碳為負極

B．干電池工作時，電流由Zn極經(jīng)外電路流向碳極

C．干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

D．干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化

化學反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是

A．能夠節(jié)約原料和能源                 B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量

C．能夠提高經(jīng)濟效益                    D．能夠提高化學反應(yīng)速率

下列說法錯誤的是

A．化學反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成

B．極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵

C．氫鍵是一種比較弱的化學鍵

D．水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在

下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰         B．酒精         C．固體NaCl          D．固體KNO₃

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡。此時C的濃度為0.8mol/L，又測得反應(yīng)速率v_B = 0.2 mol /（L ? min ）。試求算：

（1）x的值；

（2）達平衡時A的濃度；

（3）A、B的轉(zhuǎn)化率之比 。

（10分）如圖所示，組成一個原電池。

 (1)當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：

①Fe電極是__________極，Cu電極是__________極(填“正”或“負”)；

②負極的電極反應(yīng)式為___________， 電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

 (2)當電解質(zhì)溶液為稀硝酸時：

①Fe電極發(fā)生____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

②Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)式為____________________________________。