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將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量   ②氨水過量   ③恰好完全反應 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正確的是

A．①⑤        B．③④          C．②⑤         D．②④

可以將反應Zn+Br₂ = ZnBr₂設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br₂ + 2e^－ = 2Br^-  　②2Br^- - 2e^－ = Br₂  �、踆n 2e^－ = Zn²⁺　  ④Zn²⁺ + 2e^－ = Zn

　其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

　  A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．③和①　　　　 D．④和①

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是

A.反應混合物的濃度　　　　　B. 反應體系的壓強

C.正.逆反應的速率　　　　　 D. 反應物的轉(zhuǎn)化率

設C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應)反應速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應)反應速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為                       

A. 同時增大      B.同時減小      C.增大，減小      D.減小，增大

可以充分說明反應P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是          

    A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變    

    B．反應容器內(nèi)P.Q.R.S四者濃度之比為1:1:1:1

    C．P的生成速率和S的生成速率相等   

    D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

   A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L      B．SO₂為0.25mol/L

   C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L            D．SO₃為0.4mol/L

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是 

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，化學電池的本質(zhì)是              

A．化合價的升降  B．電子的轉(zhuǎn)移    C．氧化還原反應   D．電能的儲存

下列說法正確的是

A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 

B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的             

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0