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現(xiàn)有一定溫度下的2L密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂+O₂  2SO₃，

向密閉容器中通入4mol SO₂和2molO₂，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù).

（2）若平衡保持體積不變，充入稀有氣體Ar使壓強(qiáng)增大為原來的3倍，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？

（3）若平衡后混合物的壓強(qiáng)減小一倍，體積變?yōu)樵瓉淼膬杀�，反�?yīng)將向哪方向進(jìn)行？計(jì)算說明。

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡，NO₂濃度約為0.0125 mol?L^－1。圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

（1）       請(qǐng)計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；v =              

（2）       若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是            （選填“A”、“B”或“C”）；

(2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                   ；

(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO₂和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；

(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知：反應(yīng)CH₄(g)+Cl₂(g)=CH₃Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝                    。

某同學(xué)用0.1×10×25mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H₂，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

①寫出上述鋁與酸反應(yīng)的離子方程式                          。

②反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是          　　                               。

③為探究鋁與鹽酸反應(yīng)比鋁與硫酸反應(yīng)快的原因，有同學(xué)猜測(cè)是由于SO₄^2-離子對(duì)Al和H⁺的反應(yīng)起阻礙作用，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這種猜想是否正確，寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論                                       。

用“增大” “減小”或“不變”填空：

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。  最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是

A.I和III          B.I和IV    

    C.II和III         D.II和IV

愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是 

① 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)

② 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂ + 2e^- = Fe + 2OH^-

③ 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

④ 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H₂O- 2e^- = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

   A.NaOH固體      B.K₂SO₄溶液      C.CuSO₄固體     D.CH₃COONa固體

反應(yīng)：NO+CO₂N0₂+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大               B.體積不變充入CO₂使壓強(qiáng)增大

    C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大       D.壓強(qiáng)不變充入N₂使體積增大