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（1）右圖是等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分別與足量的鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景，產(chǎn)生CO₂氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是________，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為__________。

實(shí)驗(yàn)過程中我們還能感受到Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng)，而NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過程中，反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于A-____，B-____。（填寫a或b）

（a）                               （b）

 （2）若Na₂CO₃ (aq) + HCl(aq) == NaHCO₃(aq) + NaCl(aq) + Q₁ ，

NaHCO₃(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂CO₃(aq) + Q₂ ，

H₂CO₃(aq) == H₂O(l) + CO₂(g) Q₃

注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液體、 g- 表示氣體

試根據(jù)上述兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別可得出的與Q₁、Q₂、Q₃有關(guān)的不等式為：

_____________、________________。

現(xiàn)有九種有機(jī)物：① 乙醇  ② 甲苯  ③ 苯酚  ④ 甘油  ⑤ 甲烷  ⑥ 甲醛  ⑦ 甲酸  ⑧ 乙烯  ⑨ 乙炔，將序號(hào)填入下列相應(yīng)的空格中：

（1）可以作為制取炸藥原料的是________；（2）常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是_________；

（3）由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____________；

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___________；

（5）能發(fā)生縮聚反應(yīng)的是___________________。

有Na₂CO₃?x H₂O和NaHCO₃的混合物40.0g，將此混合物充分加熱以后，所得固體物質(zhì)稱重，其質(zhì)量為21.2 g。若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體的質(zhì)量為13.2g。求：

   （1）混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量。

   （2）Na₂CO₃?x H₂O中x的值。

   （3）在相同溫度條件下，Na₂CO₃?x H₂O和NaHCO₃的溶解度相比，____________更大。請(qǐng)說明理由。

某元素R的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為34，最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為80，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)量數(shù)的一半，求：

⑴該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的相對(duì)分子質(zhì)量。⑵畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

某元素R的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為34，最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為80，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)量數(shù)的一半，求：

⑴該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的相對(duì)分子質(zhì)量。⑵畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          

（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為           、          ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率           （大、小、相等）。

有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答：

（1）元素符號(hào)：X________，Y_________，Z__________。

（2）Y的兩種氧化物為____________和___________。用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。              __________________。

（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了________反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)�采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期     ＞    ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞     ＞     。

（2）化合物的毒性：  PH₃＞NH₃    H₂S    H₂O；

CS₂    CO₂  CCl₄    CF₄  （選填＞或＜或＝）。

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似的還可以是                。

（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是                            。但求助于周期表中元素及其化合物的       變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）

①毒性 ②沸點(diǎn)  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色

a. ①②③     b. ②④⑤    c. ②③④

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c（H^＋）增大而加快。

（1）反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是（要求寫出化學(xué)方程式）

                                   ；

（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是

                                   。

已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：

C(s，金剛石)+O₂(g) ＝CO₂(g)    ∆H = －395.4 kJ/mol

 C(s，石墨)+O₂(g) ＝CO₂(g)     ∆H = －393.5 kJ/mol

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱∆H=                           ，兩物質(zhì)中                         較為穩(wěn)定 。