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已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m，中子數(shù)是n，下列說法正確的是

A．該元素的相對原子質(zhì)量是m+n

B．不能求得該元素的相對原子質(zhì)量

C．m+n可寫在元素符號的左下角

D．若C―12的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)w g

是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是

A.  原子核中含有92個中子   B  原子核外有143個電子

C  與互為同位素        D  與互為同素異形體

某元素R的最高價氧化物11.2g，溶于水制得100g堿性溶液，其濃度為14.8％，R原子核內(nèi)含有20個中子。通過計算，推測R是什么元素，寫出推理過程。

周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學(xué)式

元素周期表中前7周期的元素如下表所示：

元素周期表中前7周期的元素數(shù)目

（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_____            ___。

（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為_____

     A．18             B．32               C．50            D．64

某元素M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，它形成氣態(tài)氫化物的密度是1.518g?L（標態(tài)），此氫化物0.5mol充分燃燒，生成9g水，則M的元素符號是    ，原子序數(shù)是     ，元素原子的示意圖是          ，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)是式         ，元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是       ，它屬于     （酸或堿）類物質(zhì)，M的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與       、       、      、       等微粒相同。

用電子式表示K₂O的形成過程__                                  ____。

X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是                   

　　A．兩種原子失去電子的能力相同

　　B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)

　　C． Y（OH）₂的堿性比X（OH）₂的堿性強

D．Y的金屬性比X的金屬性活潑