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將一定質(zhì)量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)₂飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質(zhì)量為100g；將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應，收集到88g氣體。計算原固體混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃的質(zhì)量各為多少？

現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃?x­H₂O的混合物，為了測定x值，某同學設計了如下裝置進行實驗：

（1）A處為加熱NaHCO₃和Na₂CO₃?x­H₂O混合物的裝置，此裝置中用到的玻璃儀器有       ；  

（2）B裝置的作用是_________________________________；        

（3）若在裝置A中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物7.4克，加熱到反應完全，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值為____________；

（4）你認為該裝置設計得是否嚴密_______？（填“是”或“否”）。

配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)睿?/p>

  （1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；           

  （2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；         

  （3）．配制用的NaCl固體不純凈；            

  （4）．定容時，俯視刻度線；             

工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl₂、H₂、NaOH。請回答下列問題：

（1）在電解過程中，所發(fā)生反應的離子反應方程式為：                   ；

（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a、Na₂CO₃溶液    b、Ba(OH)₂溶液     c、稀鹽酸。其中合理的加入順序為                            (填寫序號) ；

（3）如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時間后共收集到11.2L（標準狀況）氣體。這時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為           （設電解時溶液的體積不變）。

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、K₂O                B．H₂、N₂、P、Cu

C．Na₂CO₃、FeSO₄、Cu(NO₃)₂、ZnCl₂     D．HCl、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO

以上四組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學式）A              ；B            ；C               ；D                  。

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反應中。

   （1）     元素被氧化，     是氧化劑，氧化產(chǎn)物是          ；

   （2）此反應若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣        L（標準狀況）。

為了供學生課外活動，要求把SO、CO、、OH^－、、、七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合液，兩組離子數(shù)目要接近，分配的結(jié)果是

第一組_________________________________

第二組_________________________________

寫出符合離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-  =BaSO₄↓的兩個化學方程式

                        ，                           

單質(zhì)X和Y相互反應生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中，正確①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y^2-具有還原性；⑥XY中X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺的氧化性強

A．①④⑤⑥⑦      B．①③④⑤        C．②④⑤     D．①②⑤⑥⑦

離子M₂O₇^X－與S^2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M₂O₇^X－ +3S^2－ +14H⁺==2M³⁺ +3Sœ +7H₂O,則M₂O₇^X－中M的化合價為 

    A．+4             B．+5             C．+6             D．+7