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關于元素周期表，下列有關說法不正確的是

A．1869年俄國門捷列夫總結出了第一張元素周期表              

B．元素周期表有7個周期和16個族    

C．元素周期表的第ⅠA族全部是金屬元素   

D．根據(jù)元素的原子結構可以推測它在元素周期表中的位置

對于_aX^n－簡單離子，下列判斷錯誤的是

A．質子數(shù)為a    B．氫化物H_nX或XH_n      C．質量數(shù)為a+n    D．電子數(shù)為a+n 

下列各組物質的性質依次遞減的是

A．堿性：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH           B．穩(wěn)定性：HI、HBr、HCl

C．還原性：Li、Na、K                       D．酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄ 

已知鈣的原子序數(shù)為20，下列對鈣及其化合物的敘述不正確的是

A．鈣位于周期表中第4周期、ⅡA族           B．氫氧化鈣的堿性比氫氧化鎂的強

C．單質鈣跟冷水反應產生氫氣               D．氫氧化鈣易溶于水

在化學反應中，原子的下列數(shù)據(jù)發(fā)生變化的是

A．質子數(shù)           B．中子數(shù)            C．電子數(shù)        D．質量數(shù)

（06年江蘇卷）(8分)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質量之比。

⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反化學反應為

Fe³⁺＋CuCl===Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-

Ce⁴⁺＋Fe²⁺===Fe³⁺＋Ce³⁺

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

以下化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A．H₂O      　　 　B．HNO₃     　　　 　 C．KOH      　　  D．SO₃

據(jù)報道放射性同位素Ho可有效治療肝癌，該核素的質量數(shù)與核內質子數(shù)之差是

A．32               B．67                 C．99              D．166

（8分）鐵鋁合金粉末8.3g，放入過量的400 mL（密度為1.05g/cm³）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO氣體4.48L（標準狀況下）。

（1）上述反應的化學方程式為                                     。

（2）該硝酸的物質的量濃度為         mol/L。

（3）求合金中鐵的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

（12分）現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

回答下列問題：

（1）③的元素符號是               ，⑧的元素名稱是               。

①在元素周期表中的位置是                                    。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是                   ；

名稱是             ；堿性最強的化合物的電子式是：                      ；

屬           化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）                               。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：

                                                                         。

（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：

                                                                         。