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對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是                     

A．加入濃鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定大量存在

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定大量存在

C．先加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定大量存在

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定大量存在

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是     

    A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

    B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族

    C．A、C的最高價氧化物均為離子化合物

    D．四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是：                               

A．酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF       B．原子半徑大小：Na＞S＞O

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH        D．還原性強(qiáng)弱：F^-＞Cl^-＞I^-

已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序數(shù)分別是m、n，則下列關(guān)系式一定錯誤的是

A．n =m+8         B．n =m+26        C．n =m+18        D．n = m +32

Na₂O、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^－、OH^－，且溶液呈中性，則參加反應(yīng)Na₂O、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為           

A．3：2：1        B．2：4：1        C．2：3：1        D．4：2：1

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b。則A.B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為       

 A．BA₂                      B．B₃A₂            C．A₃B₂            D．AB₂

一定物質(zhì)的量的SO₂和NaOH反應(yīng)，所得溶液中含Na₂SO₃與的物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO₂和NaOH的物質(zhì)的量之比為                         

    A．1：2           B．8：11          C．8：13          D．3：5

同溫同壓下，分別通過加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫在二氧化錳催化下分解、過氧化鈉與水反應(yīng)四種途徑制取相同體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

    A．4：3：2：1     B．4：2：2：1     C．4：1：1：1     D．2：2：1：1

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                           

    ①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低

    ②砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

    ③硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

    ⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

    A．①②③         B．①③⑤         C．只有③④       D．②④⑤

三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中原子間都以一對共用電子對相聯(lián)，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個電子的結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是

 A．7個            B．9個            C．19個           D．不能確定