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工業(yè)冶煉鎢采取的方法是

A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法 D．自然界存在直接得到

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人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史實的是

①道爾頓提出的原子論；②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型；③德謨克里特的古典原子論；

④湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型。

A．①②③④ B．③①④② C．③②①④ D．③①②④

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（06年江蘇卷）下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（）

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素。

請回答下列問題：

（1）按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對分子的質(zhì)量最小的分子中，含鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為。

（2）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為。

（3）表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為。

（4）②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）。

（5）元素⑨的價電子排布式為。

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Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器容積為4L。則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 。保持溫度和壓強不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時，容器的容積為，該反應的濃度商Q= 。此時，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）

II．2007年度中國國家科學技術(shù)最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞（Hg₂Cl₂）和氯化鋁（AlCl₃）都有有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑。

（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式。氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（HgCl₂，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式。若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式。

（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）

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（8分）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）寫出反應②的化學方程式。

（2）反應④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

（3）反應⑥的離子方程式是。

（4）實驗室中保存I的方法是。

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（10分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依將增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D^2―離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)，C原子與E⁺離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：

（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）。

（3）A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時，放出熱量46.11kJ。寫出該反應的熱化學方程式。

（4）A、B、D可組成分子式為B₂A₆D的有機物乙，1mol乙能與足量金屬鈉反應放出準狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時發(fā)生反應的化學方程式。

（5）A和D可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生成一種強酸，且有氣體放出。該反應的化學方程式是。

（6）E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時間后，假設生成的氣體全部從體系中逸出，要使是解后的溶液完全復原，須向溶液中加入（填化學式）。

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（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關(guān)問題：

（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質(zhì)鐵的化學方程式。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之處，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應的離子方程式是。

（2）Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。

你認為該方案合理嗎？為什么？。

（3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：

實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質(zhì)量為 g。該小組設計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是。當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（用化簡的分數(shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。

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（6分）某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：