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尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。

完成下列填空：

（1）寫出反應類型：反應②__________________反應③___________________________

（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________

（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

___________________________________________________________________________

（4）寫出反應①的化學方程式：

 ____________________________________________________________________________

（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學反應的是_________。

a．         b．         c．        d．

（6）用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）：

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟

（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是___________。

（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：___________________________________________________________。

（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________

 寫出濾液B的一種用途：_________________________

（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞   儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

 ①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________

根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。

（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

 a．稀硫酸與硫化亞鐵            b．稀硝酸與硫化亞鐵

 c．稀硫酸與硫化鈉               d．稀鹽酸與硫化亞鐵

（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器； ______________（填編號）。

（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。

（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：  _______________________________反應過程中，溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為4.3%～45.5%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______________________。

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             

 ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                             

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

  ①                                 ②                                   

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是            。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                          欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是                     。

某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是               。

(2)已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

(3)根據(jù)上述反應可推知          。

a．氧化性：    b．氧化性：

c．還原性：                d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

①②  ③    ……

反應②中形成的化合物的電子式為          ；反應③中被破壞的化學鍵屬于            鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是          (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第     周期    族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是        。

a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按H―F、H―C1、H―Br、H―I的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

 ①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學鍵       斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為：                                           

實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

 A．    B．和    C．和   D 和FeO

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

 A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

 C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。

 D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(、均為正值)：

有關上述反應的敘述正確的是

  A．

  B．生成物總能量均高于反應物總能量

  C．生成1molHCl氣體時放出熱量

  D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量