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下列實驗方案合理的是　

A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)

B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物

C．制備FeCl₃溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋

D．用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH

關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是

A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體         

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀（不溶解）

D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解。

下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－                 B．K^＋、Ba^＋、OH^－、I^－

C．Cu^2＋、Al^3＋、Br^－、HCO₃^－              D．Fe^3＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水         B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視             D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運用CO₂ +NH₃ +H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是

A．A氣體是NH₃，B氣體是CO₂

B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉

C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

下列離子方程式正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：

  Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

C．Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量石灰水：

 Mg^2＋＋2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：

  10Fe^2＋＋14Br^－＋12Cl₂＝10Fe^3＋＋7Br₂＋24Cl^－

在N₂ + 3H₂  2NH₃的反應(yīng)中，在5s中N₂由6mol/L減至2mol/L。則NH₃的平均反應(yīng)速率是

A．2.4 mol/(L?s)      B．1.6mol/(L?s)       C．0.8 mol/(L?s)      D．0.08 mol/(L?s)

某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質(zhì)（見下表）中和后再排放，如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應(yīng)選擇物質(zhì)價格表

A．CaCO₃          B．Ca(OH)₂           C．NH₃             D．NaOH

以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料             B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅           D．用SiO₂制備高純硅