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分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)化合物溶于水是否能導電判斷是否是電解質； ②根據(jù)化合物溶于水是否能導電判斷是否是離子化合物； ③根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等； ④根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應； ⑤根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液； ⑥根據(jù)反應中的熱效應△H值的正負將化學反應分為自發(fā)反應和非自發(fā)反應

A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．僅④

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(14分)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a．容器中的壓強不變 b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c． =(CO)= (H₂O) d．c(CO)=c(H₂)

(2) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃					達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	9..	a	b	c	d	t

①實驗l中以(CO₂)表示的反應速率為。

②該反應的逆反應為 (填“吸”或“放’’)熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

右圖表示

該反應進行過程中能量(單位為lkJ?mol。)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是 (填字母)

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來

d．再充入l mol CO₂和3 molH₂

②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態(tài))反應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是；如t₀～t₁平衡常數(shù)為．K₁,t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁ K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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(18分)草酸晶體(H₂C₂O₄?2H₂O)與濃硫酸共熱可制得CO氣體，化學方程式為：

某學生用草酸晶體(H₂C₂O₄?2H₂O)與濃硫酸共熱所得到的氣態(tài)產(chǎn)物進行探究實驗，以驗證CO的還原性及其被氧化后的產(chǎn)物，回答有關問題：

(1)氣態(tài)產(chǎn)物發(fā)生的裝置中所需要的玻璃儀器是：。

(2)該學生所設計的實驗裝置如下圖

①上述實驗裝置中三個洗氣瓶分別盛有澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，則甲應盛，其作用是；乙應盛，其作用是。

②丙裝置中能說明CO具有還原性的實驗現(xiàn)象是，

反應的化學方程式是。

③丁裝置的作用是。

(3) 在實驗過程中，該學生發(fā)現(xiàn)應對上述實驗裝置進行一些改進，才能保證實驗的科學性和安全性。請回答下列問題：

①為確保通往玻璃管的CO氣體中已除去CO₂，可在甲和乙之間連接 (填裝置序號a、b、c)：

②在裝置丙和丁之間連接b裝置，其作用是；

③為了防止余氣對實驗室或環(huán)境造成污染，可在裝置丁后連接。(填裝置序號a、b、c)

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下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素	有關信息
A	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子半徑為0.102nm,其單質在A的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

(1) 畫出B的原子結構示意圖；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式．

(2) 鹽X水溶液顯 (填酸、堿或中)性，用離子方程式解釋其原因；

(3) D₂CA₃的溶液與B的單質能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為；

(4) 已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質量相同，已知在101 KPa 25℃320 g Y在空氣中完全燃燒生成E₂，放出熱量6240 kJ，寫出Y完全燃燒反應的熱化學方程式。（Y在常溫下為液態(tài)）

(5) Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應式是。

(6) 如右圖是一個電化學過程示意圖。假設使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣(設空氣中氧氣的體積含量為20％) L。

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下列比較中，正確的是

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0．2 mol?L^-1NHCl和0．1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后：

C．PH=3的醋酸溶液和PH=11氫氧化鈉溶液等體積混合：

D．同濃度的下列溶液中：① ②NH₄Cl ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄

由大到小的順序是：②>①>④>③

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鉛蓄電池用途很廣。電解液為30%的硫酸溶液，電池總反應式可表示為：

有關該電池的說法不正確的是

A．放電時負極反應：

B．充電時與電源正極相連的電極發(fā)生氧化反應

C．放電時，電解液的密度不斷增大

D．充電時，電解液的pH不斷減小

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下列有關說法正確的是

A．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

B．水電離產(chǎn)生c(H⁺)=l×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-大量共存

C．澄清透明的無色溶液中，可能有ClO^-、Cr₂O₇^2-、Al³⁺、SO₄^2-大量共存

D．在含大量Fe³⁺的溶液中�？赡苡蠳H₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-大量共存

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下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確的一組為

序號	物質	雜質	除雜質應選用的試劑或操作方法
①	溶液		加入適量溶液，并過濾
②	溶液		加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③			通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④			溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶