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(10分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

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⑴在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第______周期______族。

⑵在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

⑶在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_________（填寫序號）。

⑷反應④的離子方程式是：_________________________________。

⑸將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：_____________________。

(10分)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為：                                ，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                              

（3）反應AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中進行，是因為                     。

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?                                 

     發(fā)生反應的離子方程式為                                                     .

將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^－和ClO₃^－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g

B．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol    

C．氧化性ClO^－＜ClO₃^－

D．ClO₃^－的生成是由于溫度升高引起的

2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應用于熒光分析等。

下

    下列說法不正確的是

A．熒光蛋白遇CuSO₄溶液發(fā)生鹽析         

B．5-FAM的分子式為：C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同

D．熒光蛋白水解可獲得多種氨基酸

下列離子方程式書寫正確的是

 A ．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺完全沉淀

      Al³⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋3OH^－ = Al(OH)₃↓＋ BaSO₄↓

 B．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

    Ba²⁺+HC0₃^-+OH^―=BaC0₃↓+H₂0

 C．高錳酸鉀與乙醇制備Mn₃O₄納米粉體，同時生成乙醛：

      6MnO₄^-＋13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄＋13CH₃CHO＋6OH^-＋10H₂O

 D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu²⁺+4H₂O = Cu+4H⁺+O₂↑

著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是

A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃法對礦石進行篩選富集；電解熔融Ce0₂。

B．Ce0₂鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce0₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(S0₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四種穩(wěn)定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它們互稱為同位素

下列說法中正確的是

A．雪碧等碳酸型飲料的PH小于7，晃動后打開瓶蓋，PH將變小

B．晶體在發(fā)生物理變化時，也有可能使化學鍵斷裂

C．HI、HBr、HCl、HF四種物質(zhì)的沸點依次降低

D．周期表中的非金屬元素都位于主族

F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。已知XeF₄與水可發(fā)生如下反應：

①6XeF₄（s）+12H₂O(l)==2XeO₃(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O₂(g) △H=-a KJ/mol

② XeF₄(s)+2H₂O(l)=Xe(g)+O₂(g)+4HF(aq)    △H=-b KJ/mol

③3XeF₄(s)+6H₂O(l)=Xe(g)+2XeO₃(aq)+12HF(aq) △H=-c KJ/mol

其中有一半物質(zhì)的量的XeF₄與H₂O發(fā)生反應②；另一半物質(zhì)的量的XeF₄與H₂O發(fā)生反應③。下列判斷中正確的是 

A．XeF₂分子中各原子均達到8電子結構         

B．a(chǎn)=3b+c

C．XeF₄按題給的方式水解，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．XeF₄按題給的方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

常溫下在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．在含有大量［Al(OH)₄］^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．在c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO ^-

D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的無色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

工業(yè)上可用下列反應來制取純硅：

反應①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl₃(l)+H₂(g)  反應②：SiHCl₃(l)+H₂(g) = Si(純硅)+3HCl(g)

假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素無損失，反應①中HCl的利用率為60%，反應②中H₂的利用率為80%。則下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl 和H₂的體積比為                                                  

A.   4 ：1       B.  8：1       C.  2：3      D. 3：5