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（07年海南卷） 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學方方程式_______。

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：                       ；

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同_____。

（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率（%）=                                      。

某興趣小組的學生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應，因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O === Pd↓+ CO₂ +2HCl     

反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                            ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！�，上圖A處應選用的裝置是_________（填寫 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應盛放的試劑是            溶液，裝置C中應盛放的試劑是________________。

（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現(xiàn)                  現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                              。

（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是                                                          。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_____                       _____。

（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                                                       。

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質與強堿溶液反應的離子方程式是____________    _。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                ____。

（3）已知化學反應 A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂  能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E⁺ 的電解質溶液的燒杯中，可組成原電池。請在右側方框內相應位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a.  A³⁺不與I^-發(fā)生反應      b.  A³⁺ 與F^-結合生成不與I^-反應的物質

c. F^- 使I^-的氧化性減弱       d.  A³⁺被 F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

已知0.1mol有機物A的質量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O； A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能團的名稱是         ，A的結構簡式為                 。

現(xiàn)有如下轉化關系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90。

（2）C可能具有的化學性質有            （填序號）。

① 能與H₂發(fā)生加成反應    ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應 

 ③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應   ④ 能與Ag(NH₃) ₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應

（3） ① 寫出C→D的化學反應方程式                               ；

② 一定條件下，D生成高聚物的化學方程式                     ；

③ G與NaHCO₃溶液反應的化學方程式                                   。

（4）向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是                 ，說明G具有        性。

（5）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：

①屬于酯類化合物                           ②遇三氯化鐵溶液顯紫色   

③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種,

寫出其中一種有機物的結構簡式                。

（07年海南卷）目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（）

A．硬水的軟化                       

B．電解飽和食鹽水制造NaOH

C．電滲析淡化海水               

D．海水中提取金屬Mg

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應：A(g) + 3B(g)  2C(g)    經(jīng)2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。下列說法正確的是

A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L×min)

B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃H₂OCl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6

C．若有3mol H₂O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．微粒的還原性 Cl^－＞Co²⁺

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能

B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

常溫下，水的離子積為K_w，下列說法正確的是

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH^-）一定等于10^-3 mol/L

B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中

D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

關于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為11

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同