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(09上海奉賢區(qū)4月模擬)北京奧運會上，氫燃料電池汽車作為運動員的主要交通工具。下列說法正確的是

A. 電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法

B. 發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術

C. 氫燃料電池汽車的使用有效減少城市空氣污染

D. 氫燃料電池汽車把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化電能

（08年山東卷）下列敘述正確的是（）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應

C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵

（09鹽城第三次調研）孔雀石的主要成分是Cu(OH)2?CuCO3 （其雜質主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：

①在100 mL燒杯中加入3 mol?L－1稀硫酸12 mL，加熱，少量多次加入5~10 g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35 mL左右。

②滴加約4 mL 3% H2O2，待滴加完后，用2 mol? L－1 NaOH溶液調節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾。

③水浴加熱，蒸發(fā)結晶

④重結晶

試回答下列問題：

（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉?                  ；用硫酸浸取的化學方程式：                 。

（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：                  ；加過氧化氫發(fā)生反應的離子方程式為：                 。

（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：                 。

寫出212－250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:                  。

（09鹽城第三次調研）在Ni、NiO、Ni₃C、γ-Al₂O₃組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H₂O、CO₂及CH₄合成乙醇。

（1）下列說法正確的是                       （選填序號）。

A．第一電離能：碳原子大于氧原子

B．CO₂分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

C．CH₄分子中碳原子采用sp³雜化

D．二甲醚的沸點比乙醇高

（2）鎳原子基態(tài)時的核外電子排布式                       。

（3）NiO晶胞如右上圖所示，每個晶胞中與每個Ni²⁺距離相等且最近的Ni²⁺有       個，某種有缺陷的氧化鎳晶體

     由Ni²⁺、Ni³⁺、O^2－及空隙組成，可表示為Ni_0.98O，則n(Ni²⁺)/n(Ni³⁺)=            。

（4）對苯二甲酸(                 )、4，4’－聯(lián)吡啶［（可簡化為       ）］等與Ni²⁺能形成多核配合物。配合物[Ni₂(TPHA)(bpy)₄](ClO₄)₂絡離子的結構如下圖：

該絡合物中配位原子是：           ；依據(jù)價層互斥理論，ClO₄^－空間結構為        型。

（09鹽城第三次調研）今有X、Y、Z三種有機物(其相對分子質量均小于100)，它們含碳、氫、氧、氮4種元素中的三種或四種。有一合作學習小組的同學擬確定它們的組成或結構。

（1）測定有機物相對分子質量所用的方法通常是       （填序號，下同。①紅外光譜，②質譜，③氫核磁共振譜，④

     元素分析）；下列物質的氫核磁共振譜只有一個吸收峰的是：         

     （① 新戊烷， ②            ， ③         ， ④           ）

（2）X由C、H、O、N四種元素組成，ω(N)=18.67%，且X既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則X可能的結構簡式為：                 。

（3）Y和Z的相對分子質量相等，它們完全燃燒時，只能生成CO₂、H₂O、N₂中的兩種或三種。某同學取一定量的Y和Z的混合物，完全燃燒時在標準狀況下的實驗結果如下：

（09鹽城第三次調研）氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強效、長效低毒等特點。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：

試回答下列問題：

（1）有關氟苯水楊酸的下列說法正確的是            （選填序號）

A．分子中只含兩種官能團

B．分子中所有原子可以處于同一平面

C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可生成2molCO₂

D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應

 （2）圖中有機物（A）為2，4－二氟苯胺，它有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)結構的異構體（不含本身）有              種。

 （3）上述反應中屬于取代反應的有：                （選填序號：①②③④）。

 （4）反應②的方程式為：                          。

 （5）參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸（                ）

（用反應流程圖表示）。                       。

（09鹽城第三次調研）一些較活潑的金屬在某些特定的介質環(huán)境中，會變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題：

（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應將其放入濃度大于          的硝酸中一段時間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實驗是：  　　　　　　　 。

（2）下列有關說法不正確的是             （選填序號）。

A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因為銅在濃硫酸中發(fā)生鈍化

B．銅片和鋁片用導線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導線流入鋁極

C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比

D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢

（3）發(fā)藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；

8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：                   。

（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：                          。

（08年山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Kap大于c點對應的Kap

（08年山東卷）13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同

（08年山東卷）高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2