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（08山東省濰坊一中模擬）（12分）類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3，但當鐵過量時，產物是 Fe (NO3) 2 。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當 C12 足量時生成 FeC13 , 當鐵粉過量時產物是 FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。

（2）設計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳�空格�?/p>

（3）根據(jù)上述實驗結論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：________。

（4）為進一步探究 FeC13 溶液的性質，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。

A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體

（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

_____________________________________。

方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。

方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

（08山東臨沂質檢）(7分)下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H 均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：

（1）寫出生成E的電極反應式：                                           ，反應⑤的現(xiàn)象是                                              

（2）反應①的化學方程式是                                  ，在實驗室中引發(fā)反應④的操作是                                      

（3）反應⑥的離子方程式是                                    

（08山東臨沂質檢）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：

  Pb+PbO₂+4H⁺+ 2SO₄⁺2PbSO₄ +2H₂O

則下列說法正確的是 （）

A. 放電時：電流方向由B到A

B. 充電時：陽極反應是PbSO₄ - 2 e^- + 2H₂O = PbO₂ + SO₄^2- +4H⁺

C. 充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

D. 放電時：正極反應是 Pb - 2e^- +SO₄^2- = PbSO₄

(08山東實驗中學診斷)（8分）(1) 發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂ H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：

N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)       △H = + 67.7kJ?mol ^-1

N₂ H₄ (g) ＋O₂  (g) ＝ N₂ (g) ＋2H₂ O (g)    △H = -543 kJ?mol ^-1

0.5H₂ (g) ＋ 0.5F₂  (g) ＝ HF (g)           △H = -269 kJ?mol ^-1

H₂ (g) ＋0.5O₂ (g) ＝ H₂ O (g)              △H = -242 kJ?mol ^-1

①肼和NO₂反應的熱化學方程式_____                                        _。

②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：                                                            。

   （2）最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。

①電池的正極反應式為                                               ____   ；

②放電時固體電解質里的O^2-離子的移動方向是向        極移動（填正或負）。

（07年江蘇卷）16．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmol?L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是（）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

(08棗莊三診)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合拖把在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）右圖是1molNO₂和1molCO反應

生成CO₂和NO過程中能量變化

示意圖，請寫出NO₂和CO反應

的熱化學方程式               。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如

下化學反應： N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，

其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

①比較K₁、K₂的大�。籏₁        K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          （填序號）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）                              B．2v(N₂)_（正）=v(H₂)_（逆）

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保護不變

（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出墁酸肼第一步水解反應的離子方程式                             。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅?H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O⁺])+c(H⁺)= c(H⁺)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)>

(08棗莊調研)燃料和能源是化學知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內容。我們要關注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源。

   （1）新能源應該具有原狀料易得、燃燒時產生的熱量多且不會污染環(huán)境特點。在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是                   。

   （2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸。為避免災難的發(fā)生應采取的切實可行的措施有                   （填序號）

①加強安全管理，杜絕明火源           ②降低瓦斯氣體的著火點

③提高通風能力                                ④將礦井中的氧氣抽去

   （3）為了提高煤的熱效應，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉化為水煤氣，這是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應制得，已知C（石墨）、CO、H_­2燃燒的熱化學方程式為：

C（s，石墨）+O₂（g）    CO₂（g）△H_­1=－393.5kJ?mol^-1

H₂（g）+O₂（g）    H₂­O（g）△H_­2=－241.8kJ?mol^-1

CO（g）+O₂（g）    CO₂（g）△H_­3=－283.0kJ?mol^-1

H₂（g）+O₂（g）    H₂O（1）△H_­4=－285.8kJ?mol^-1

請回答下列問題：

①根據(jù)上述提供的熱化學方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是                   。

②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應的熱化學方程式                   。

③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學方程式為：

C₃H₈（g）+5O₂（g）    3CO₂（g）+4H₂O（g）△H_­=－2220.0kJ?mol^-1

相同物質的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產物時，產生的熱量之比為___，相同質量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產物時，產生的熱量之比為                   。

（08山東海陽一中模擬）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：

H₂O（g）=H₂O（l）        △H₁=－Q₁kJ?mol^－1

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）  △H₂=－Q₂kJ?mol^－1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g） △H₃=－Q₃kJ?mol^－1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（KJ）         （    ）

       A．Q₁+O₂+Q₃                                          B．0.5（Q₁+Q₂++Q₃ ）

       C．0.5 Q₁－1.5O₂+0.5Q₃                          D．1.5 Q₁－0.5O₂+0.5Q₃

(08山東實驗中學診斷)強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：

          H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）；  △H= -57.3 kJ?mol ^-1

已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ；△H= -Q₁ kJ?mol^-1

          HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ；             △H= -Q₂kJ?mol^-1

上述均系在溶液中進行的反應，Q₁、Q₂的關系正確的是           （    ）

       A．Q₁＝Q₂＝57.3                                B．Q₁＞Q₂＞57.3       

       C．Q₁＜Q₂=57.3                                  D．無法確定

（08山東實驗中學三模）用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-574kJ?mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-1160kJ?mol^-1

下列說法不正確的是（   ）

A．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)-4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=-Q?Q>574kJ?mol^-1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①②，則反應轉移的電子數(shù)不同

C．若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為160mol