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(08年廈門市適應(yīng)性考試) “神舟六號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟――LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（）                         

A．質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3              B．中子數(shù)之比為1:1:1

C．摩爾質(zhì)量之比為8:9:10         D．化學(xué)性質(zhì)不相同

（07年上海卷）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）

A． K^＋一定存在     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C． Cl^－可能存在    D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

(08福建政和一中模擬)兩種非金屬元素X、Y，位于短周期的相鄰周期、相鄰族。已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答問(wèn)題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則A分子的結(jié)構(gòu)式為                。反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上生產(chǎn)            （填化學(xué)式）的基本原理，其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。

反應(yīng)④的離子方程式為                                                。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^―1，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上生產(chǎn)             （填化學(xué)式）的基本原理，其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                              ，反應(yīng)②的條件是                   。A中所含金屬元素在周期表中的位置是             。

(08福州市質(zhì)檢)現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na₂O₂試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問(wèn)題：

⑴．實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在＿＿＿＿中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，說(shuō)明裝置氣密性好。

⑵．裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．裝置B的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　裝置C的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　裝置E中堿石灰的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(08福州八中質(zhì)檢)將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（    ）

       A．1∶2：3             B．6∶3∶2             C．2∶1∶1             D．1∶1∶1  

(08福州八中質(zhì)檢)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是  （    ）

       A．Na₂O             B．Na₂O₂                C．Na₂O和Na₂O₂   D．Na₂O₂和NaO₂

(08福州八中質(zhì)檢)（Ⅰ）（8分）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)₃膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液1ml～2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。

   （1）制取Fe(OH)₃膠體的離子反應(yīng)方程式是                             ，

用        （方法）可將Fe(OH)₃膠體精制。

   （2）將制取的Fe(OH)₃膠體倒入U(xiǎn)型管并外加直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)生的現(xiàn)象是                                                          。

   （3）FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體具有的共同性質(zhì)是           

A．分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm～100nm之間       B．能透過(guò)半透膜

C．加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成             D．能透過(guò)濾紙

E．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)                             F．呈紅褐色

（Ⅱ）（8分）恒溫時(shí)，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

3A(g) + B(g )       xC (g) 。2min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                                   

（2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為              

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為                  

（4）保持溫度和容積不變，起始時(shí)充入a molA、b molB、c molC，欲使其反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為：         

(08福州市質(zhì)檢)bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A．2b／a    B．3 b／2a    C．3 b／a   D．a(chǎn)／3 b、

 ( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

(1) 若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________。

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                                        。

(2) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B固體屬于         晶體，E固體與B固體比較______熔點(diǎn)高(填“B”或“E”)；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                         ；此時(shí)固體B與(1)中的B的鈉鹽高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(08福州八中質(zhì)檢)H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時(shí)，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2―的物質(zhì)的量之比為

       A．1∶1∶1           B．5∶3∶2

        C．2∶1∶5            D．3∶2∶2