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(08福州八中質檢)物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應中反應物和生成物未全部給出，反應條件也未注明。

   （1）若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，A和乙含一種相同的元素。則

①A的的化學式為            ，工業(yè)上反應Ⅱ在               中進行（填設備名稱），工業(yè)上反應Ⅲ用于吸收E的試劑是                  。    

②用燒堿溶液檢驗F溶液中所含陽離子時觀察到的現(xiàn)象為                      

其中發(fā)生了氧化還原反應的化學方程式為                                     

   （2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則

①寫出B和甲反應的化學方程式_______________________。

②寫出D溶液與乙反應的離子方程式                           

             ③E→G的化學方程式： ________________________________________。

(08南安華僑中學專項訓)把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后, 再與足量鹽酸反應；一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成氣體的質量比是  (   )

A. 28∶9            B. 1∶1           C.  3∶2             D.  2∶3

(08南安華僑中學專項訓)有一不飽和的NaOH溶液。加入a mol Na₂O、b mol Na₂O₂或c mol NaOH。恰好得到NaOH飽和溶液(同一溫度下)．則a、b、c的關系為 (    )

    A．a=b=c/2        B．a=b>c/2       C．a=b       D．a>b>c

(08年福建省質檢)硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標。

新華中學化學研究性學習小組為本地農業(yè)生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究。

［觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機械雜質。

［實驗探究]按右圖所示裝置進行實驗。

（1）燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為：                                

燒杯中盛放的試劑最好是           （填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。   

（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是                    

                                                                              。        ［交流討論］

    甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：                                                         

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：                               

    經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。

［探究結論］

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗前后B裝置增重3.40 g。該化肥           (填“是”或“不是”）一等品。

(07年上海卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A． 加少量燒堿溶液    B．升高溫度    C． 加少量冰醋酸    D． 加水

(08年福建省質檢)下列各組物質發(fā)生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑）的不同而不同的是（   ）

A．Cu與HNO₃                        B．C₂H₅OH與O₂

C．Na與O₂                             D．SO₂與O₂    

(08年福建省質檢)用下圖所示裝置進行實驗。

實驗步驟：檢查氣密性；裝入少許白磷、紅磷；打開夾子K，通入氧氣；點燃酒精燈（加熱位置如圖所示）。

（1）該實驗主要用于比較白磷和紅磷的               ，還能證明“磷能在氧氣中燃燒”。在硬質玻璃管中可以觀察到有                (填“白煙”或“白霧”）生成。

（2）該實驗符合化學實驗設計“環(huán)保策略”，主要體現(xiàn)在：

(08福州八中質檢) (NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH₄)₂SO₄ ==== N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，將反應后的混合氣體通入BaCl₂溶液，產生的沉淀為   （）                      

     A．BaSO₄               B．BaSO₃                C．BaS       D．BaSO₄和BaSO₃

(08福州八中質檢)NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控。

   （1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式

   （2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏

斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關

隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示。

    ①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上

述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代

替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是   

                    (填選項編號)

     (A)鐵   (B)鋁   (C)銀   (D)玻璃   (E)聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗

中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是       (填化

學方程式)

   （3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學

另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置。反應開始

后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

    ①長玻璃管的作用是                         。

    ②讓反應停止的操作方法及原因是                        

（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ，圖在下頁），合理的是           (填選項代號)

(08鄞州中學月考)膦（PH₃）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH₃）強，是一種強還原劑，但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應體系中存在下列物質：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列問題：

    ⑴ P在元素周期表中的位置是           ，PH₃的電子式為      ；

⑵ 上述反應體系中化學反應方程式為                         ，氧化產物是     ；

  ⑶ 膦（PH₃）在水中的溶解度遠小于氨的原因是                    。