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甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度             B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度             D．b的濃度必大于乙酸的濃度

在0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol?L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列事實(shí)一定能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是

①常溫下 NaNO₂溶液的 pH > 7；②用 HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡較暗；③0.1mol/L 的 HNO₂溶液的 pH 為 2.1；④用0.1mol/L的 HCl與0.1mol/L的HNO₂與同濃度的NaOH 溶液恰好反應(yīng)，消耗NaOH 溶液體積相同

A.①②       B.①③        C.②③       D.③④

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和 pH 都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D .反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)小

下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是

A.CH₃COOH     B.C₂H_­5OH       C.NaHCO₃       D.C₆H₅OH

在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A.中和時(shí)所需NaOH的量         B.電離度

C.H^＋的物質(zhì)的量              D.CH₃COOH的物質(zhì)的量

下列說法正確的是

A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子

B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)

C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)

D .純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電

在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：

（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是                        ；不同點(diǎn)是                         。原因是                                         。

（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是a           于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a        b，原因是                           。

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如進(jìn)行下列操作，則NH₃、NH、H^＋、OH^－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。

（1）通適量HCl氣體時(shí)，c(NH₃)             ,c(H^＋)             。

（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c(NH)             ,c(OH^－)             。

（3）加入NH₄Cl晶體時(shí)，c(NH)             ,c(OH^－)             。

在RNH₂?H₂ORNH＋OH^－形成的平衡中，要使RNH₂?H₂O的電離程度及c（OH^－）都增大，可采取的措施是

A.通入HCl     B.加少量NaOH固體      C.加水    D.升溫