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對于密閉容器中進行的反應：N₂+O₂=2NO，下列條件中哪些能加快該反應速率的（假定改變下列條件時溫度不變）  

A．縮小體積使壓力增大                   B．體積不變充入N₂使壓強增大

C．體積不變充入He氣使壓強增大           D．減小壓強使體積增大

(08宣城三摸)在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應：符合下圖(a)所示的關系，由此推斷關于圖(b)的說法正確的是（）

A．P₃<P₄，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率      

B．P₃<P₄，y軸表示B的體積分數(shù)

C．P₃>P₄，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  

D．P₃>P₄，y軸表示混合氣體的密度

對于在一定條件下進行的化學反應：2SO₂+O₂    2SO₃，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是    

A．升高溫度           B．增大壓強      C．使用催化劑      D．增大反應物濃度

反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是  

A．增加C的量                          

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大                                

D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

設C＋CO₂ 2CO－Q₁  反應速率為v₁ ，N₂＋3H₂  2NH₃＋Q₂ 反應速率為v₂ 對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為               

A．同時增大           B．同時減小      C．v₁增大，v₂減小     D．v₁減小，v₂增大

（08蕪湖三模）

如圖24－1，將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＜0。當反應進行到時間t₀時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。

試回答：

（1）在圖24－2中作出反應混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應進行到t₀時的變化曲線；

（2）當反應進行到t₁時間時（t₁ ＞t₀），給上述反應容器加熱到溫度為T₂ （T₂＞T₁），反應在t₃ 時間時（t₃＞t₁）重新達到平衡狀 態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量  ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）若起始時加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_____； 

20⁰C，將10ml 0.1mol/l Na₂S₂O₃溶液和10ml 0.1mol/l的H₂SO₄溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10⁰C，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50⁰C時，同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是      

A．15秒               B．20秒          C．40秒           D．48秒

將等物質(zhì)的量的X₂和Y₂置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應mX₂(g)+nY₂(g) pZ(g)，達平衡時，測得容器中C（X₂）=0.9mol?L^-1 ，C（Y₂）=0.1mol?L^-1 ，C（Z）=0.8mol?L^-1 ，則Z的化學式可能是   

   A．X₂Y₃                      B．XY₃            C．X₂Y₂             D．X₃Y₂ 

反應：A 2B中，A．B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應的速率為

A． = 9 mol/L?min

B． = 4.5 mol/L?min

C． = 18 mol/L?min

D．= 9mol/L?min

在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為                  

A．10s                B．大于10s       C．小于10s        D．無法判斷