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對(duì)充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因 

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)

某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s²2s¹2p¹，則該元素在周期表中的位置為          

  A．第二周期，ⅠA族          B．第二周期，ⅡA族

  C．第一周期，ⅠA族          D．第一周期，ⅡA族

若元素X的基態(tài)原子的2p能級(jí)上有2個(gè)電子，則該元素形成的化合物中，其分子式可能是                         

  A．HXO        B．H₄X₂O₂          C．H₆X₂O         D．H₂XO₃

下列變化需要吸收能量的是                                          

  A．2s²2p⁵→2s²2p⁶                 B．2s²2p²→2s¹2p³ 

C．1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶          D．2p_x²2p_y²2p_z¹→2p_x²2p_y¹2p_z²

下列變化需要吸收能量的是：                             

    A．1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶             B．3s²3p⁵→3s²3p⁶

C．          D．2H→H-H

若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說(shuō)法正確的是

A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子       B．該元素原子核外有5個(gè)電子層

C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子       D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子

 根據(jù)構(gòu)造原理寫出11、16、35號(hào)元素的基態(tài)的電子排布式                         ，          

                               ，                                             

A、B兩元素在周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)均小于36，最外層均為一個(gè)電子，A的次外層為8個(gè)電子，B的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d ¹⁰4s¹)，則A的元素符號(hào)為_______，位于周期表第_______周期，_______族，電子排布式為______________；B的元素符號(hào)為_______，位于周期表第_______周期，_______族。

按所示格式填寫下表：

五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：

A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²  B：1s²2s²2p⁶3s²  C：1s²2s²2p⁶   D：1s²2s²2p⁶3s²3p²    E：1s²2s¹  

試問(wèn)其中：（1）哪種元素是稀有氣體？         （2）哪種元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物？            ；