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今有Na2CO₃、NaHCO₃、NaCl組成的混合物100g，加熱到質量不再減少為止。剩余殘渣為84.5g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計算混合物中Na2CO₃、NaHCO₃、和NaCl的質量分數各是多少？

向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，然后將溶液在低溫下蒸干，所得固體的可能成分填入下表：

    如果最后得到的固體質量為13.7g，則標準狀況下通入的CO₂的質量是多少？

工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結晶。它的反應原理可以用下面的方程式表示：

NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl(飽和)==NaHCO₃↓+NH₄Cl

以上反應的總結果是放熱反應。下面設計了一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實驗這一過程，獲得碳酸鈉結晶。可供選擇的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器。實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質)如下，圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C……符號標明(請見題后說明)

（1）請寫出在圖上A、B、C……各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱。

A：__________________，B：___________________，C：__________________，

D：__________________，E_____________________。

（2）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶？

（1）在常溫下，向飽和Na2CO₃的溶液中通入足量的CO₂會有晶體析出，此晶體是NaHCO₃。析出該晶體的原因是                                              ；

（2）在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，會有NaHCO₃晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO₂，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因                         。

對 NaHCO₃、Na2CO₃、NaHSO₄、Na₂SO₄來說，只能與鹽酸反應、不能與NaOH溶液反應的是___________________________________；只能與NaOH溶液反應、不能與鹽酸反應的是_______________________________；既能與鹽酸反應、又能與NaOH溶液反應的是____________________________________；既不能與鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應的是_____________________________________________________。

我國著名的化工專家侯德榜在20世紀20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球�！昂钍现茐A法”中的堿是指下列的

A、NaOH    B、K₂CO₃         C、Na₂CO₃       D、NaHCO₃

下列物質的化學式和俗名一致的是

A.氯化鈉(NaCl、食鹽)                B．氫氧化鈉(NaOH、純堿)

C．碳酸鈉(Na₂CO₃、蘇打、燒堿)       D．碳酸氫鈉(NaHCO₃、小蘇打)

氨堿法發(fā)明人索爾維的國家是                                

   A.法國            C.德國              C.英國         D.比利時

將下列固體物質放在空氣中，逐漸變成溶液后又變成粉末的是

A．Na₂CO₃         B．KNO₃         C．Na₂CO₃?10H₂O        D．NaOH