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在下列反應(yīng)中，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

　　　　A．H₂S＋2HNO₃S↓＋2NO₂↑十2H₂O

　　　　B．CuO＋2HNO₃Cu（NO₃）₂十H₂O

　　　　C．4HNO₃4NO₂↑十O₂↑十2H₂O

　　　　D．3Cu＋8HNO₃3Cu（NO₃）₂＋2NO↑十4H₂O

將20mLNO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O。已知參加反應(yīng)的NO₂比NH₃少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比是

　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4

把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl₂，則原溶液中（NO）為

　　　　A．mol?L^－1　　　　　　　B．mol?1^－1

　　　　C．mol?L^－1　　　　　　　D．mol?L^－1

在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH₃，所得溶液的密度為0.9g?cm^－3，則氨水的濃度為

　　　　A．18.4mol?L^－1　　　　　　　　B．20.4mol?L^－1

　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％

用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）

　　　　A．0.045mol?L^－1　　　　　　　　B．1mol?L^－1

　　　　C．0.029mol?L^－1　　　　　　　　D．不能確定

檢驗氨氣可選用

　　　　A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　B．干燥的紅色石蕊試紙

　　　　C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　D．濕潤的紅色石蕊試紙

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有

　　　　A．SO₂、O₂、N₂　　　　　　　　B．HCl、Cl₂、CO₂

　　　　C．CH₄、H₂、CO　　　　　　　　D．SO₂、Cl₂、O₂

將90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為

　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定

g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是

　　　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g