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實驗室中，某學生先用蒸餾水潤濕PH試紙(每次使用時潤濕程度相同)，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進行測定試液的PH，下列說法正確的是

A.該生的測定一定有誤差產生

B.當溶液為中性時，該生的測定值不會有誤差

C.用此方法檢測c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時，鹽酸的PH比醋酸小

D.用此方法檢測c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時醋酸的PH比鹽酸小

已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10^-12.在此溫度下，將PH=8的NaOH溶液與PH=4的H₂SO₄溶液混合，得到PH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比約為

A.9∶11         B.9∶1      C.1∶9      D.11∶9

酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c()=2.6×10^-5mol/L，c(Cl^-)=8.0×10^-6mol/L,c(NH⁺₄)=3.0×10^-6mol/L,c(Na⁺)=1.0×10^-6mol/L,c(NO^-₃)=2.4×10^-5mol/L，則此次酸雨的PH接近于(lg₈=0.9)

A.6.5           B.5         C.4         D.4.5

下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是

①PH=0的鹽酸  ②0.1mol/L的鹽酸  ③0.01mol/L的NaOH溶液  ④PH=11的NaOH溶液

A.1∶10∶100∶1000                      B.0∶1∶12∶11

C.14∶13∶12∶11                        D.14∶13∶2∶3

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分則在溶液中完全電離，t℃時，飽和氫氧化鎂溶液的PH=11，若不考慮K_W值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是多少?(設溶液的密度等于1.0g/cm³)

某工廠排放出的廢水，經(jīng)測定含有0.001mol/L的游離氯(Cl₂)和0.008mol/L的H⁺，現(xiàn)采用Na₂SO₃除去其中的游離氯，有關反應如下：

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

若要處理5L這樣的廢水.

(1)需加入0.5mol/LNa₂SO₃溶液多少ml，才能將Cl₂全部除去?

(2)處理后的廢水的PH是多少?

在25℃時，若10體積的某強酸溶液跟1體積的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH與強堿的PH之間應滿足的關系是            .

（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。

問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）。

   （1）從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為              。

   （2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應條件下的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數(shù)為              。

   （3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉化率具有一定的數(shù)學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經(jīng)過              次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96%。

問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實驗證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應可生成不同的還原產物。某研究小組實驗研究了鎂與不同濃度硝酸反應，測得氣體產物主要有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中的產物主要有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃、H₂O。

   （4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO₃完全

反應，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產物

成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計

算確定還原產物的組成及各成分的物質的量之

比是多少？

在PH=1的硫酸溶液中加入等體積的氫氧化鈉溶液，使溶液的PH增加到7.假設混合溶液的體積等于兩溶液的體積之和，則此混合溶液中c()是            mol/L，CN(Na⁺)是            mol/l,c(H⁺)是            mol/L.