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下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是   

A、FeCl₂            B、Al₂S₃         C、FeS            D、Fe₃O₄

某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K＝532.4.

2SO₂+O₂ 2SO₃

下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表.試判斷各體系中反應進行的方向：

某溫度時，將12gNO和一定量的O₂放在容積為8L的密閉容器內(nèi)反應，反應剛開始測得氣體混合物的壓強為2×10⁵Pa，達到平衡時測得混合氣體的壓強為1.5×10⁵Pa，同時剩有O₂1.6g.求該溫度下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率.

合成氨工業(yè)中原料氣(N₂、H₂、CO的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO，反應是：

［Cu(NH₃)₂］Ac+CO［Cu(NH₃)₂］Ac?CO+QkJ

(1)必須除去原料氣中CO的原因是                                          .

(2)醋酸二氨合銅(I)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                               .

(3)吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力.醋酸銅氨再生的生產(chǎn)適宜條件是                                                        .

兩個極易導熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動的活塞(氣體不滲漏).在等溫下向A、B兩容器中充入等物質(zhì)的量的N₂O₄固體并使之迅速氣化.

(1)在兩容器內(nèi)N₂O₄剛剛?cè)�部氣化的時刻(溫度相同)，兩容器生成NO₂的速率A      B(大于、小于、等于)

(2)反應進行的某時刻t₁(s)時，兩容器生成NO₂的速率A           B(大于、小于、等于)，理由是                                                                 .

(3)當兩容器內(nèi)都達到平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率A        B，理由是                                                                                           .

(08上海嘉定一中期末)右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產(chǎn)生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反應。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：

（1）B逸出的主要氣體名稱__________；

（2）D瓶的作用是___________________；

（3）F管的作用是_____________________；

（4）F管口點燃的氣體分子式__________________

（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是________________________________；

（6）A中發(fā)生的方程式：                                    。

反應CaCO₃CaO+CO₂在不同溫度下密閉容器中達到平衡時的壓強如下表：

請按要求填空：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡體系的溫度，同時縮小反應容器體積，則原平衡      (填序號).

A.向左移動                  B.向右移動

C.不移動                    D.無法確定平衡移動方向

(2)在一個與外界不能進行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO₃在850℃時建立了分解平衡，若將該容器的體積擴大為原來的2倍，當重新達到平衡時，容器內(nèi)的溫度將        (填“升高”“降低”或“無法確定”)；平衡時容器內(nèi)的壓強將          (填“大于”“小于”或“等于”或“無法確定”)4.94×10⁴Pa，理由是                 .

將1mol氣體x和1mol氣體y充入反應器中，在催化劑存在下發(fā)生了反應x(g)+y(g) z(g).在反應過程中，產(chǎn)物z的壓強(p)變化如下圖所示.試判斷該反應的正反應是                    熱反應.

難溶的銀鹽中，醋酸銀(AgAc)溶解度相對較大.當V₁mLamol?L^-1NaAc溶液和V₂mLamol?L^-1AgNO₃溶液混合發(fā)生反應時，欲使得AgAc的沉淀質(zhì)量較接近理論值，則V₁和V₂的關系應是            ，理由是                         .

反應2NO₂(g) N₂O₄(g)+56.9kJ的平衡體系中，在298K時，平衡常數(shù)為K₁，在273K時，平衡常數(shù)為K₂，在373K時平衡常數(shù)為K₃，那么K₁、K₂、K₃之間的數(shù)量大小關系是                    .